晶体类型与熔沸点高低的判断方法(晶体类型与熔沸点高低的判断依据)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚晶体类型与熔沸点高低的判断的相关问题？那么关于晶体类型与熔沸点高低的判断方法的答案我来给大家详细解答下。

⒈ 晶体类型的判断

⑴ 根据晶体内粒子和粒子间的作用力类别来判断。如：

由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；

由原子通过共价键结合的晶体属于原子晶体；

由分子通过分子间力结合而形成的晶体属于分子晶体；

由金属阳离子与自由电子通过金属键结合的晶体属于金属晶体。

⑵ 根据物质的分类来判断

① 金属氧化物，如：K2O、Na2O2等；

强碱，如：NaOH、KOH等；

绝大多数盐是离子晶体。

② 大多数非属单质，(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)，气态氢化物，非金属氧化物(SiO2除外)，酸，绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体 。

③ 依据晶体的性质来判断

熔沸点低的为分子晶体；

沸点较高，且熔融状态下能导电，固体时不导电的晶体是离子晶体；

熔沸点高，硬度很大，不导电，不溶于一般溶剂的晶体是原子晶体；

具有延展性、导电性、导热性的晶体是金属晶体。

⑶ 常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅、氮化硼、氮化铝等；金属单质与合金均为金属晶体。

⒉ 晶体熔沸点高低规律

⑴ 不同类别晶体：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体(除少数外)＞分子晶体。(钨、铂熔、沸点很高，汞、镓等很低)

⑵ 同种晶体

① 原子晶体要比较原子半径，原子半径越小，熔沸点越高。如熔点：

金刚石(C)＞水晶(SiO2)＞SiC＞晶体硅(Si)。

② 离子晶体与比较阴、阳离子所带电荷及离子半径大小。一般来说，阴、阳离子所带电荷多，离子半径越小，金属键越牢固，熔沸点越高。

如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl

③ 晶体要比较分子量大小。一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间力越大，熔沸越高。

如沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2；

但有些受氢键的影响而有反常，

如沸点：H2O＞H2S。

注意：

离子化合物在常态下都呈固态。

一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5，SO3。

温馨提示：通过以上关于晶体类型与熔沸点高低的判断内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。