王老师教你学化学(老王中考阅读题及答案)
导语:老王的化学课2023中考化学考点冲刺重要的物质考点分析
碳(一)常见单质的物理性质
金刚石:无色透明,硬度大
石 墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电
C60:分子状似足球,常态不导电
(二)化学性质
①可燃性:
完全燃烧:C+O2 = CO2
不完全燃烧:2C+O2 = 2CO
②还原性:还原金属氧化物
(三)用途
用作燃料、冶炼金属制成铁制品
铁(一)物理性质
银白色固体(铁粉为黑色)
(二)化学性质
①与氧气反应:
在氧气中燃烧:3Fe+2O2 = Fe3O4
与水、氧气反应导致锈蚀
②与酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③与盐反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
三、常见钠盐
(一)氯化钠
俗名:食盐(主要成分);白色晶体,易溶,水溶液显中性;调味品;消除积雪;配制生理盐水(0.9%)
氯化钠溶液中氯离子的鉴定:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
(二)碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 苏打
小苏打
颜色状态
白色固体
白色固体
溶解性
都能溶解于水,但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
用途
制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度
与NaOH溶液反应
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca(OH)2溶液反应
产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
产生白色沉淀
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
与CaCl2溶液反应
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
不反应
与CO2反应
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液中析出白色固体,因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解
不反应
热稳定性
稳定,受热不分解
不稳定,受热分解
△
2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
四、盐酸与硫酸
盐酸HCl
硫酸 H2SO4
物理性质
颜色:无色
状态:液态
挥发性:浓盐酸
颜色:无色
状态:黏稠、油状、液态
挥发性:难挥发
浓酸性质
①浓盐酸具有挥发性
②如果不盖试剂瓶盖敞口放置,则:溶质减少。
①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98%
②浓硫酸具有吸水性(物理变化)
③浓硫酸具有脱水性(化学变化):浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去,生成黑色的炭。(脱水过程也称为炭化过程。)
④浓硫酸具有氧化性:与金属作用时生成水(非氢气)
⑤浓硫酸具有腐蚀性(脱水性),因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。
与指示剂作用
紫色石蕊溶液
变红色
无色酚酞溶液
不变色
与金属作用
①基本规律:
金属+盐酸 H2↑+氯化物(盐)
②需掌握的方程式:
Zn+2HCl = H2↑+ZnCl2
Mg+2HCl = H2↑+MgCl2
Fe+2HCl = H2↑+FeCl2
2Al+6HCl = 3H2↑+2AlCl3
③注意事项:
A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属
B.单质Fe在于HCl反应后显+2价
C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼,会与HCl溶液中的水相反应,因此暂不研究
D.反应速率:Mg>Al>Zn>Fe
E.产氢能力:Al>Mg>Fe>Zn
F.Mg与HCl反应时会放热
④溶液颜色:FeCl2溶液呈浅绿色
①基本规律:
金属+硫酸 H2↑+盐(硫酸盐)
②需掌握的方程式:
Zn+H2SO4 = H2↑+ZnSO4
Mg+H2SO4 = H2↑+MgSO4
Fe+H2SO4 = H2↑+FeSO4
2Al+3H2SO4 = 3H2↑+Al2(SO4)3
③溶液颜色:
FeSO4溶液呈浅绿色
与金属氧化物作用
①基本规律:
金氧+盐酸 H2O↑+氯化物(盐)
②需掌握的方程式:
Fe2O3+6HCl = 3H2O+FeCl3
CuO+2HCl = H2O+CuCl2
③溶液颜色:
FeCl3溶液呈黄色,CuCl2加水稀释后历尽黄-绿-蓝三色
①基本规律:
金氧+硫酸 H2O↑+盐(硫酸盐)
②需掌握的方程式:
Fe2O3+3H2SO4 = 3H2O+Fe2(SO4)3
CuO+2H2SO4 = H2O+CuSO4
③溶液颜色:
Fe2(SO4)3溶液呈黄色,CuSO4呈蓝色
用途
①实验室制二氧化碳
②给金属除锈
③用于稀有金属的湿法冶金
①作为气体的干燥剂(NH3除外)
②给金属除锈
③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙
④用于生产农药
五、氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
物理性质
白色片状固体;极易溶于水且放热;
易潮解;强腐蚀性
白色粉末状固体;微溶于水;有腐蚀性
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
用途
化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑材料;降低土壤的酸性;
配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)
吸收二氧化硫,降低大气污染
化
学
性
质
石蕊
蓝
酚酞
红
酸
氢氧化钠与盐酸、硫酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钙与盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2常用来改良酸性土壤
反应类型:复分解反应类型
无明显现象的反应,例如:NaOH+HCl=NaCl+H2O
有明显现象的反应,例如:Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
非金属氧化物
氢氧化钠与二氧化碳的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用途:可以用来吸收二氧化碳气体
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用途:可以用来检验二氧化碳气体
与SO2、SO3的反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
盐
氢氧化钠与硫酸铜的反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(蓝色)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(红褐色)
氢氧化钙与硫酸铜反应
Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
(蓝色)
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
(红褐色)
反应类型:复分解反应类型
碱具有共同的化学性质的原因:碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子
制备
氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
熟石灰的制取方法
CaO+H2O= Ca(OH)2
六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
(一)物理性质
物质
颜 色
气 味
状 态
密 度
溶 解 性
H2
无色
无味
气体
比空气小
难溶于水
O2
无色
无味
气体
比空气大
不易溶于水
CO2
无色
无味
气体
比空气大
能溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气略小
难溶于水
CH4
无色
无味
气体
比空气小
难溶于水
(二)化学性质
O2
与金属反应
3Fe+ 2O2 = Fe3O4
与非金属反应
C+ O2 = CO2
与化合物反应
CH4+2O2 = CO2+ 2H2O
CO2
与水反应
CO2+ H2O =
H2CO3
与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2 =
CaCO3↓+H2O
与碳反应
CO2+ C = 2CO
H2
可燃性
H2、CO、CH4的检验
2H2+ O2 = 2H2O
点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁没有水雾,该气体是CO;⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯,石灰水变浑浊,该气体是CH4;另一气体就是H2。
CO
2CO+ O2 = 2CO2
CH4
CH4+2O2 =
CO2+ 2H2O
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