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王老师教你学化学(老王中考阅读题及答案)

导语:老王的化学课2023中考化学考点冲刺重要的物质考点分析

王老师教你学化学(老王中考阅读题及答案)

(一)常见单质的物理性质

金刚石:无色透明,硬度大

石 墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电

C60:分子状似足球,常态不导电

(二)化学性质

①可燃性:

完全燃烧:C+O2 = CO2

不完全燃烧:2C+O2 = 2CO

②还原性:还原金属氧化物

(三)用途

用作燃料、冶炼金属制成铁制品

(一)物理性质

银白色固体(铁粉为黑色)

(二)化学性质

①与氧气反应:

在氧气中燃烧:3Fe+2O2 = Fe3O4

与水、氧气反应导致锈蚀

②与酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③与盐反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

三、常见钠盐

(一)氯化钠

俗名:食盐(主要成分);白色晶体,易溶,水溶液显中性;调味品;消除积雪;配制生理盐水(0.9%)

氯化钠溶液中氯离子的鉴定:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

(二)碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱 苏打

小苏打

颜色状态

白色固体

白色固体

溶解性

都能溶解于水,但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度

用途

制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业

发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为:

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度

与NaOH溶液反应

不反应

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

与Ca(OH)2溶液反应

产生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

产生白色沉淀

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O

与CaCl2溶液反应

产生白色沉淀

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

不反应

与CO2反应

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液中析出白色固体,因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解

不反应

热稳定性

稳定,受热不分解

不稳定,受热分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O

四、盐酸与硫酸

盐酸HCl

硫酸 H2SO4

物理性质

颜色:无色

状态:液态

挥发性:浓盐酸

颜色:无色

状态:黏稠、油状、液态

挥发性:难挥发

浓酸性质

①浓盐酸具有挥发性

②如果不盖试剂瓶盖敞口放置,则:溶质减少。

①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98%

②浓硫酸具有吸水性(物理变化)

③浓硫酸具有脱水性(化学变化):浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去,生成黑色的炭。(脱水过程也称为炭化过程。)

④浓硫酸具有氧化性:与金属作用时生成水(非氢气)

⑤浓硫酸具有腐蚀性(脱水性),因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。

与指示剂作用

紫色石蕊溶液

变红色

无色酚酞溶液

不变色

与金属作用

①基本规律:

金属+盐酸 H2↑+氯化物(盐)

②需掌握的方程式:

Zn+2HCl = H2↑+ZnCl2

Mg+2HCl = H2↑+MgCl2

Fe+2HCl = H2↑+FeCl2

2Al+6HCl = 3H2↑+2AlCl3

③注意事项:

A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属

B.单质Fe在于HCl反应后显+2价

C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼,会与HCl溶液中的水相反应,因此暂不研究

D.反应速率:Mg>Al>Zn>Fe

E.产氢能力:Al>Mg>Fe>Zn

F.Mg与HCl反应时会放热

④溶液颜色:FeCl2溶液呈浅绿色

①基本规律:

金属+硫酸 H2↑+盐(硫酸盐)

②需掌握的方程式:

Zn+H2SO4 = H2↑+ZnSO4

Mg+H2SO4 = H2↑+MgSO4

Fe+H2SO4 = H2↑+FeSO4

2Al+3H2SO4 = 3H2↑+Al2(SO4)3

③溶液颜色:

FeSO4溶液呈浅绿色

与金属氧化物作用

①基本规律:

金氧+盐酸 H2O↑+氯化物(盐)

②需掌握的方程式:

Fe2O3+6HCl = 3H2O+FeCl3

CuO+2HCl = H2O+CuCl2

③溶液颜色:

FeCl3溶液呈黄色,CuCl2加水稀释后历尽黄-绿-蓝三色

①基本规律:

金氧+硫酸 H2O↑+盐(硫酸盐)

②需掌握的方程式:

Fe2O3+3H2SO4 = 3H2O+Fe2(SO4)3

CuO+2H2SO4 = H2O+CuSO4

③溶液颜色:

Fe2(SO4)3溶液呈黄色,CuSO4呈蓝色

用途

①实验室制二氧化碳

②给金属除锈

③用于稀有金属的湿法冶金

①作为气体的干燥剂(NH3除外)

②给金属除锈

③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙

④用于生产农药

五、氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca(OH)2

物理性质

白色片状固体;极易溶于水且放热;

易潮解;强腐蚀性

白色粉末状固体;微溶于水;有腐蚀性

俗称

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

用途

化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

建筑材料;降低土壤的酸性;

配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)

吸收二氧化硫,降低大气污染

石蕊

酚酞

氢氧化钠与盐酸、硫酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

氢氧化钙与盐酸反应

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2常用来改良酸性土壤

反应类型:复分解反应类型

无明显现象的反应,例如:NaOH+HCl=NaCl+H2O

有明显现象的反应,例如:Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

非金属氧化物

氢氧化钠与二氧化碳的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

用途:可以用来吸收二氧化碳气体

氢氧化钙与二氧化碳反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

用途:可以用来检验二氧化碳气体

与SO2、SO3的反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

氢氧化钠与硫酸铜的反应

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(蓝色)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

(红褐色)

氢氧化钙与硫酸铜反应

Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

(蓝色)

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

(红褐色)

反应类型:复分解反应类型

碱具有共同的化学性质的原因:碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子

制备

氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

熟石灰的制取方法

CaO+H2O= Ca(OH)2

六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷

(一)物理性质

物质

颜 色

气 味

状 态

密 度

溶 解 性

H2

无色

无味

气体

比空气小

难溶于水

O2

无色

无味

气体

比空气大

不易溶于水

CO2

无色

无味

气体

比空气大

能溶于水

CO

无色

无味

气体

比空气略小

难溶于水

CH4

无色

无味

气体

比空气小

难溶于水

(二)化学性质

O2

与金属反应

3Fe+ 2O2 = Fe3O4

与非金属反应

C+ O2 = CO2

与化合物反应

CH4+2O2 = CO2+ 2H2O

CO2

与水反应

CO2+ H2O =

H2CO3

与石灰水反应

CO2+Ca(OH)2 =

CaCO3↓+H2O

与碳反应

CO2+ C = 2CO

H2

可燃性

H2、CO、CH4的检验

2H2+ O2 = 2H2O

点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁没有水雾,该气体是CO;⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯,石灰水变浑浊,该气体是CH4;另一气体就是H2。

CO

2CO+ O2 = 2CO2

CH4

CH4+2O2 =

CO2+ 2H2O

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