离子方程式怎么看电荷守恒(离子电荷守恒是什么)

导语：高中化学：“离子鉴别+离子共存+电荷守恒”推断题

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

阴离子

Cl- CO32- NO3- SO42-SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）甲同学最终确定原溶液中所含的阳离子是__________,阴离子是__________。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是____________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

_____________________________________________

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。

提示：

李从山：浙江试题喜欢这类题。办法没有，只能一步步推理。对每一个信息做正推理（有什么）、反推理（没有什么）、共存推理（因为有什么，所以没有什么），如此而已。

解析：

李利军：

I.说明无K+；

II.说明无Fe3+;

III.“气体为NO，不是CO2”,说明原溶液有NO3-和Fe2+,无CO32-；

“溶液澄清”，说明原溶液无SiO32-;

“加盐酸，阴离子种类不变”，，说明原溶液一定有Cl-;

IV.“白色沉淀为BaSO4”,说明原溶液有SO42-;

V.如果单独一种阳离子，不可能满足五种离子，且物质的量浓度都为0.1mol/L。

综上，原溶液一定有的离子有NO3-、Fe2+、Cl-、SO42-，且浓度均为0.1mol/L,由电荷守恒，原溶液一定含Cu2+，一定无Al3+。

所以，原溶液一定有的阳离子有NO3-、Cl-、SO42-；

一定含有的阴离子有Fe2+、Cu2+。

通过第一步证明无钾离子，第二步无三价铁离子，第三步一定有二价铁离子，硝酸根离子，氯离子，无碳酸根，硅酸根，第四步有硫酸根，通过电荷守恒得出有铜离子。

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