二氧的离子方程式(二氧离子是什么)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高中化学知识讲解—离子平衡：二氧化碳与次氯酸盐反应产物的探讨的相关问题？那么关于二氧的离子方程式的答案我来给大家详细解答下。

二氧化碳与次氯酸盐反应产物的探讨

我们都熟悉二氧化碳通入次氯酸钙溶液的反应，但是二氧化碳通入次氯酸钠溶液的反应呢？是不是可以类推生成碳酸钠与次氯酸？依据实验与理论分析两者结合给出的结论是：

由实验现象可知，少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀，CO2与NaClO反应只能生成NaHCO3，其反应原理分别为:

Ca( ClO )2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

NaClO＋CO2＋H2O = NaHCO3＋HClO

据文献可知，K(HClO)=2.90×10-8，K(H2CO3)＝4.45×10-7，K(HCO3－)=4.69×10-11，由此可知酸性：H2CO3＞ HClO ＞ HCO3－，按照“强酸制弱酸”的原则，向次氯酸盐溶液中通入CO2，无论CO2是否过量一般是生成次氯酸和碳酸氢盐。

通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3沉淀，主要原因是CaCO3的溶度积较小Ksp=8.7×10-9。在上述实验中c(Ca2＋)=0.1 mol/L，计算可知，C (CO32－)只需大于8.7×10-8mol/L 即可产生沉淀，根据HCO3－的浓度和电离常数计算C (CO32－)＝3.0×10-6mol/L，能够满足生成沉淀的条件，因此少量CO2与Ca(C1O)2反应可以生成CaCO3沉淀。

温馨提示：通过以上关于高中化学知识讲解—离子平衡：二氧化碳与次氯酸盐反应产物的探讨内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。