你知道日常的事物中哪些是酸性食物呢(日常中什么东西是酸性的)
在生活中，很多人可能想了解和弄清楚你知道日常的事物中哪些是酸性食物、哪些是碱性食物？的相关问题？那么关于你知道日常的事物中哪些是酸性食物呢的答案我来给大家详细解答下。
常见的酸和碱的物理性质和化学性质要熟练记忆，熟记常见的酸和碱的各种化学反应，以及各种化学反应的类型。
第七单元 常见的酸和碱
第一节 几种常见的酸 碱
一、酸的性质
1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）
（1）盐酸（物理）
无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）
①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）
因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1） 酸与指示剂的作用
酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色
（2）酸+金属——盐+氢气
A、化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
B、金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应
②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行
③K、 Ca、 Na除外
C、用途：验室制氢气
（3）、酸+金属氧化物——盐+水
①化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色
②用途：金属除锈
（4）、酸+碱——盐+水
①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多
②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 治疗胃酸过多
③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
（5）、酸+盐——另一种酸+另一种盐
①化学方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子
②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
二、碱的性质
1、氢氧化钙和氢氧化钠
（1）、氢氧化钠（物理性质）
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。
（2）、氢氧化钙（物理性质）
俗称：熟石灰、消石灰
制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）
白色固体，微溶液于水。
2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质
因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。
（1）、碱与指示剂的作用
碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色
（2）、碱+非金属氧化物——盐+水
①化学方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳
CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫
SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O
②氢氧化钠为什么必须密封保存
因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）、碱+酸——盐+水
A、化学方程式
①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O
②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
B、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
C、判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤
（4）、碱+盐——另一种碱+另一种盐
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀
2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀
3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀
（5）、复分解反应
①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水
温馨提示：通过以上关于你知道日常的事物中哪些是酸性食物、哪些是碱性食物？内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。