在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高中化学：气体的检验知识点总结，超实用干货！的相关问题？那么关于高中化学气体的检验方法和现象的答案我来给大家详细解答下。

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1.H2

将待检气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变为红色，并将产物通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。

H2+CuO =（加热）Cu + H2O

CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O

2.CO

让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。

2CO + O2 = 2CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3.CO2

将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体为CO2。

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

4.CH4

让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。

CH4 + 2O2→（点燃）CO2 + 2 H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

5.C2H4

（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。

C2H4 + 3O2 →（点燃）2CO2 + 2H2O

（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的红棕色很快褪去。（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）

CH2=CH2 + Br-Br → CH2Br-CH2Br

（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。（注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用）

5CH2=CH2 + 12MnO4-+ 36H+ →12Mn2+ + 10CO2↑+ 28H2O

6.C2H2

（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。则此气体是C2H2

2C2H2 + 5O2 →（点燃）4CO2 + 2 H2O

（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃存在时，此法不适用）

CH≡CH + 2Br-Br →CHBr2-CHBr2

（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的颜色逐渐褪去。则此气体是C2H2（注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用）

CH≡CH + 2MnO4-+ 6H+ →2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O

7.N2

将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。

3Mg + N2 =（点燃）Mg3N2

Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑

8.NH3

（1）用湿润的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH–

（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。

NH3 + HCl = NH4Cl (白色固体)

NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白色固体)

9.NO

直接将待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。

2NO + O2 = 2NO2 (红棕色)

10.NO2

将待检气体溶于水中，若待检气体由红棕色变为无色，且水溶液也成无色，则证明待检气体为NO2。

3NO2(红棕色) + H2O =2HNO3 + NO(无色)

11.O2

将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。

C + O2 = CO2

12.H2S

（1）闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。

（2）用湿润的Pb(CH3COO)2试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果Pb(CH3COO)2试纸变成黑色，则证明待检气体是H2S。

Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

13.SO2

将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。

14.Cl2

（1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2。

（2）将氢气点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为Cl2。

H2 + Cl2 =（点燃）2HCl

（3）将湿润的KI淀粉试纸靠近成待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气体同时存在时，则此法不适用）

2KI + Cl2 = KCl +I2

15.Br2（蒸气）

（1）观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体为Br2（蒸气）。

（2）将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2（蒸气）。

（3）将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体为Br2（蒸气）。

Br2 + H2O =HBr + HBrO

HBr + AgNO3 =AgBr(浅黄色)↓+ HNO3

16.I2（蒸气）

（1）观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气体为I2（蒸气）。

（2）将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检气体为I2（蒸气）。

（3）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则证明待检气体为I2（蒸气）。

17.HF

将待检气体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，则证明待检气体为HF。

HF + SiO2 = SiF4↑+ 2H2O

18.HCl

（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl。（注：当其它几种HX同时存在时，此法则不适用。）

（2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是HCl。

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3

（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HCl。

（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。）

19.HBr

（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HBr。（注：当其它几种HX同时存在时，此法则不适用。）

（2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是HBr。

HBr + AgNO3 = AgBr↓(浅黄色) + HNO3

（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HBr。

（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。）

20.HI

（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HI。（注：当其它几种HX同时存在时，此法则不适用。）

（2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现黄色的沉淀，则证明待检气体是HI。

HI + AgNO3 = AgI↓(黄色) + HNO3

（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HI。

（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。）

温馨提示：通过以上关于高中化学：气体的检验知识点总结，超实用干货！内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。