初中化学溶液知识点汇总大全(初中化学溶液讲解)
在生活中，很多人可能想了解和弄清楚知识汇总丨初中化学溶液知识重点汇总的相关问题？那么关于初中化学溶液知识点汇总大全的答案我来给大家详细解答下。
今天给大家复习的是初中化学溶液这一章的重点知识，溶液以及溶解度一直都是中考的热门考点，计算题中也有涉及，因此这里的概念以及关系一定要清楚，赶紧来看今天的汇总吧！
同学们有任何学习上的问题以及想要学习的知识一定要留言哦~
一.溶液的形成
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溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：
①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
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溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂
（2）液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂（如：碘酒——碘的酒精溶液）
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饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二.溶解度
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固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；
③状态：达到饱和；④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
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气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
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混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。
温馨提示：通过以上关于知识汇总丨初中化学溶液知识重点汇总内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。