物质氧化性还原性强弱的判断方法(物质氧化性还原性强弱的判断方法是什么)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚物质氧化性、还原性强弱的判断方法的相关问题？那么关于物质氧化性还原性强弱的判断方法的答案我来给大家详细解答下。

纵观近年来的高考试题，氧化还原反应的知识成为考试的热点。学习中除了应准确理解有关基本概念、基本知识外，还应注意掌握判断物质氧化性和还原性的规律。为此，本文将有关方法简要归纳叙述后，供同学们学习时参考。

1.根据元素周期表判断

（1）同周期元素的单质从左到右还原性由强到弱，氧化性由弱到强。其元素的简单离子中阳离子氧化性由弱到强，阴离子还原性由强到弱。

（2）同主族元素的单质一般从上到下还原性由弱到强，氧化性由强到弱。金属阳离子的氧化性由强到弱，非金属阴离子的还原性由弱到强。

2.根据金属活动性顺序判断

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au→单质的还原性逐渐减弱

(对应阳离子的氧化性逐渐增强)

3.根据非金属活动性顺序判断

F、O、Cl、Br、I、S→原子氧化性逐渐减弱

(对应阴离子还原性逐渐增强)

4、根据元素的价态判断

同种元素的不同价态物质中，高价态物质的氧化性比低价态强，低价态物质的还原性比高价态强。如：氧化性Fe3+＞Fe2+，还原性S2－＞S。但氯的含氧酸的氧化性异常，由强到弱的顺序为：HClO＞HClO3＞HClO4。

5、根据反应方程式判断

氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物

还原剂－ne→氧化产物

氧化剂+ne→还原产物

由此可以得如下规律：

还原性：还原剂＞还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物

上述规律也可简化为：

比什么“性”，找什么“剂”，“产物”之性弱于“剂”，联系对比自成序。

6、根据被氧化或被还原的程度判断

如：Cu+Cl2=(△)CuCl2

2Cu+S=Cu2S​

根据铜被氧化的程度不同（Cu2+、Cu+），可判断单质的氧化性Cl2＞S。

7、根据物质的浓度判断

一般同一种氧化性酸，浓度越大，氧化性越强。

如：氧化性 浓硝酸>稀硝酸，浓硫酸>稀硫酸。

8、根据反应条件判断

不同的氧化剂（或还原剂）与同一种还原剂（或氧化剂）反应，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（还原性）越强。反之越强。如：

F2+H2=(冷暗处爆炸)2HF

Cl2+H2=(光照)2HCl

Br2+H2=(△) 2HBr

I2+H2=(持续高温)2HI

由上述反应条件可知氧化性由强到弱的顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2。

9、根据原电池电极材料发生的反应判断

原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极金属的还原性比正极金属的强。

10、根据电解池电极反应判断

电解过程中，氧化性越强的金属离子越先在阴极放电，所以，先在阴极放电的离子氧化性强。

11、根据微粒得失电子放出（或吸收）能量判断

当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之则越弱。同理，当几种原子失去相同的电子数形成稳定的阳离子时，吸收的能量越少或形成的离子稳定性越强，则该原子的还原性越强。

12、除上述一般规律外，硝酸盐、高猛酸盐、在酸性环境中的氧化性强于中性或碱性环境。如：Na+、Cl－、I－、NO3－四种离子可以在中性水溶液中大量共存，说明NO3－在酸性条件下具有较强的氧化性，可以将I－离子氧化成I2。

温馨提示：通过以上关于物质氧化性、还原性强弱的判断方法内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。