学法指导怎样用平均值法解化学题(初中化学计算中平均值法)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚学法指导:怎样用平均值法解化学题的相关问题？那么关于学法指导:怎样用平均值法解化学题的答案我来给大家详细解答下。

在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。

2. （南京）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

解：A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；

C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．故选A

Al生成0.2gH2时，质量=1.8g。所以5.6gAl生成H2一定大于0.2g，消耗HCl多于7.3g。Zn生成0.2gH2时，质量=6.5g 所以5.6gZn生成H2少于0.2g，但与Fe接近，不可能生成0.1gH2。

故选BD

启示：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

解：硫酸铜溶液为蓝色，不与盐酸反应，且题意中最终所得溶液为无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确；

若原固体为纯的碳酸钾，则13.8g碳酸钾恰好生成4.4g二氧化碳。

由于固体不纯，根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；（或者不与盐酸反应生成二氧化碳）。

碳酸钠、碳酸镁等质量情况下生成的二氧化碳比碳酸钾多，故两者中必有一种或者都有；

氯化钠都不与盐酸反应生成二氧化碳。

A.正确；B.错误；C.正确，生成4.4g二氧化碳需要HCl7.3g，故溶液溶质的质量分数为7.3%；D.错误，两者中必有一种或者都有。

启示：熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．

温馨提示：通过以上关于学法指导:怎样用平均值法解化学题内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。