在生活中，很多人可能想了解和弄清楚「中考」初中化学笔记5.2——初识酸和碱—酸的性质研究的相关问题？那么关于初中化学笔记大全知识点归纳的答案我来给大家详细解答下。

第五章 初识酸和碱

5.2 酸的性质研究

Ø 酸的溶液才有酸性

一、盐酸

一）物理性质

1、 为混合物：HCL气体+水

2、 纯净的盐酸为无色液体

ü 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物

3、有很强挥发性

ü 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味

ü 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）

ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小

二）化学性质

1、 与酸碱指示剂反应

2、 与金属反应（方程式）

ü 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色

金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

——————————————化学性质越稳定—————————————

3、 与碱反应

HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热

中和反应

1）定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

2）实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。

3)3化学方程式

4) 应用

u 处理废水废气

u 改良酸性土壤：Ca(OH)2

u 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3

4、 与碱性氧化物反应

1) 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）

2) 3化学方程式

生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？

3) 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）

4)CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）

5、 与某些盐反应

ü 6化学方程式（包括检验盐酸）

ü 复分解反应

1)定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应

2) 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）

3) 条件：至少满足一条

（1）有气体生成

（2）有水生成

（3）有沉淀生成

ü 物质的溶解性

w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶

HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解

w 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不

w 盐

(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶

(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸

(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）

(4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。

² 4化学方程式

l 用途

1、 制药、制氧化物

2、 除铁锈：1化学方程式

3、 制食品，帮助消化

二、 硫酸（H2SO4）

浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4

一）物理性质

1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）

2、 特性

1）吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）

w 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小

2）脱水性（化学性质）：使物质碳化

w 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑

3）强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应

w 1化学方程式

二）化学性质

1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7）

2、 与某些金属反应

ü 4化学反应式

3、 与碱性氧化物反应

ü 3化学方程式

4、 与碱反应

ü 4化学方程式

5、 与某些盐反应

ü 4化学方程式

ü 检验

w H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）

w HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）

w H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2

(1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）

(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液

AgNO3与硫酸反应的化学方程式

w HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2

三、 酸的通性

1、与酸碱指示剂反应

2、酸+碱==盐+水

3、 酸+碱性氧化物==盐+水

4、酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）

5、酸+盐==酸’+盐’

金属氧化物不全是酸性氧化物

l 两性氧化物： ZnO、Al2O3

l 酸性氧化物： Mn2O7

温馨提示：通过以上关于「中考」初中化学笔记5.2——初识酸和碱—酸的性质研究内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。