二氧化碳的制取和性质实验(二氧化碳的制取教案)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚二氧化碳的制取的相关问题？那么关于二氧化碳的制取和性质实验的答案我来给大家详细解答下。

1、【工业制取CO2 】

反应原理：高温煅烧石灰石

高温煅烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑

另：生石灰可以与水反应生成熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

2、【实验室制取CO2】

大理石（石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

（1）误区警示：实验药品的选择

①不能选用浓盐酸：浓盐酸具有很强的挥发性,在盐酸与碳酸钙反应的过程中盐酸挥发产生氯化氢,氯化氢随二氧化碳进入到收集装置,从而得不到纯净的二氧化碳。

②不能选用硫酸：硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上，阻止反应继续发生。

③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石：防止反应速度过快导致难以收集气体。

（2）对发生装置和收集装置选取的总结

分析制取二氧化碳和氧气的性质选择装置：

反应物的状态

反应条件

与空气密度比较

溶解性

二氧化碳

大理石（固）和稀盐酸（液）

常温

比空气大

能溶于水

氧气

高锰酸钾（固）或双氧水（液）及氯酸钾（固）

加热或常温

比空气大

不易溶于水

（3）制取氧气反应及收集装置

（4）制取二氧化碳反应及收集装置

注：A长颈漏斗下端必须伸到液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出

B 伸入集气瓶中的导气管末端必须接近瓶底，以排尽瓶内的空气。

（5）实验步骤（查 装 定 加 收 验）

查：按要求连接仪器并检查装置的气密性

装：装入大理石，塞紧橡皮塞

定：把反应装置固定好

加：从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗口下端管口

收：收集气体

验：检验气体是否收集满

温馨提示：通过以上关于二氧化碳的制取内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。