高中化学物质结构知识点总结(高中化学物质结构与性质知识点汇集)
在生活中，很多人可能想了解和弄清楚知识点：高中化学物质结构知识点，一定会考的内容！的相关问题？那么关于高中化学物质结构知识点总结的答案我来给大家详细解答下。
高中化学地物质结构知识点是教学内容的重点，这部分的知识点都要掌握就不用担心考试了，小编今天都给你们整理好了，希望对你们有帮助！
元素周期表的结构
Ps：价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。
元素周期表
知识点1：单核微粒半径大小判断规律
（1） 先看电子层数，若不同，则层数多者微粒半径大（如：Br>Cl>F)
（2） 若电子层数相同，再看原子序数，序数小者半径大（如：Na+>Mg+>Al3+）
（3） 若是同种元素化合价不同的离子或原子，核外电子多者半径大（如：Fe>Fe2+>Fe3+)
元素周期律
知识点1：周期律基本内容
原子序数
电子层数
最外层电子数
原子半径
主要化合价
横行
增大
不变
增多
减小
增大
纵列
增大
增大
不变
增大
不变
行与行间
周期性变化
知识点2：同周期、同主族元素性质递变规律
1、元素原子失电子（还原性）能力强弱比较依据
（1）依据金属活动性顺序表，越靠前元素原子失电子能力越强。
（2）比较元素单质与水（或酸）的反应置换出氢的难易程度。越易发生，失电子能力越强。
（3）比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，失电子能力越强。
（4）根据金属与盐溶液间的置换反应，失电子能力强的置换成失电子能力弱的。
（5）一般金属阳离子的氧化能力越强，则对应的金属单质的还原性越弱（Fe对应的是Fe2+）
（6）电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。
2、元素得电子（氧化性）能力强弱比较依据
（1）比较元素单质与氢气化合的难易程度。一般越易反应，得电子能力越强。
（2）比较其气态氢化物的稳定性。越稳定得电子能力越强。
（3）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，得电子能力越强。
（4）依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。
3、同周期、同主族元素性质递变规律
（1）同一周期，随着原子序数递增，失电子能力（一般指金属）减弱，还原性减弱，金属的金属性减弱；得电子能力（一般指非金属）增强，氧化性增强，非金属的非金属性增强。
（2）同一主族，随着原子序数递增，失电子能力（一般指金属）增强，还原性增强，金属的金属性增强；得电子能力（一般指非金属）减弱，氧化性减弱，非金属的非金属性减弱。
知识点3：电离能以及电负性
1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量（单位：kJ/mol）。
2、意义：电离能越小，在气态时原子或离子越容易失去电子；反之越难失去。运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。
3、规律：在同一周期内，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大；从左到右，总体上呈现由小到大（第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外）的变化趋势，元素原子越来越难失去电子；
同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，原子越来越容易失去电子。过渡元素从左到右略有增加，变化不太规则。
4、电负性定义：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标准。
5、意义：原子得失电子能力相对强弱的量化标准，也是划分金属元素和非金属元素的粗略标准。
6、规律：同一周期，从左到右，递增；同一主族，从上到下，递减。副族变化趋势与主族相似，但同一周期中，不少过渡元素的电负性比后边主族元素的高。
7、应用：
（1）电负性最大的元素是元素周期表的右上角氟，最小的是周期表的左下角钫。
（2）非金属元素的电负性越大越活泼，金属元素的电负性越小越活泼。
知识点4：一些经验规律
（1）已知短周期相邻3元素最外层电子数之和，若其能被3整除，则3种元素的位置关系只能为同周期相邻或主族相邻；弱虽不能被3整除，但能被2整除，则必有两种在同一奇数族，另一元素在相邻的偶数族；若虽不能同时被3和2整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素在相邻奇数族。
（2）第n周期的最后一种金属元素处于第n主族（n>1）。
（3）A、B两元素分属同周期的第ⅡA和ⅢA族，若A是原子序数为x，则B的原子序数可能为（x+1）或（x+11）或（x+25）。
微粒间的相互作用
知识点1：化学键的强弱判断
离子键：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高。
共价键：成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定越牢固。
金属键：金属元素原子半径越小，价电子越多，金属键越强，金属的硬度越大，熔沸点越高。
知识点2：分子间以范德华力互相结合形成的物质熔沸点大小比较规律
（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越大
Eg：O2>N2，HI>HBr>HCl，CS2>CO2
（2）组成和结构不相似的物质，分子极性即电负性差值越大，熔沸点越高
Eg：CO>N2
（3）同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低
Eg：正戊烷>异戊烷>新戊烷
（4）同分异构体的芳香烃及其衍生物，熔沸点：邻>间>对位化合物
（5）有机物的结构中，若有C=C双键，熔沸点也会降低
（6）分子间氢键的形成会使物质熔沸点升高，分子内氢键的形成会使物质的熔沸点降低
温馨提示：通过以上关于知识点：高中化学物质结构知识点，一定会考的内容！内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。