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氧气的制备及性质实验教案(氧气的制备教学设计)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚氧气的制备的相关问题？那么关于氧气的制备及性质实验教案的答案我来给大家详细解答下。

五、氧气的制法

1. 工业制备氧气

原理：分离液态空气，利用液氧和液氮的沸点不同（物理变化）

过程：在低温、加压的条件下，空气被液化。将温度控制在氮气和氧气的沸点之间，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的液态氧，储存在蓝色的钢瓶中

2. 实验室制备氧气

（一）高锰酸钾制备氧气

（1）原料：高锰酸钾（紫黑色固体，能溶于水，水溶液为紫红色）

（2）原理：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（条件：加热）

（3）发生装置：固体加热型（选择的依据：药品状态和反应条件）

（4）收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水，不与水反应），优点：收集气体纯净

（5）实验步骤：组、查、装、定、点、收、离、熄，谐音：（组）茶庄定点收利息

①组装仪器（从左到右，从下到上组装）

②检查装置气密性

将导管的一段插入水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管中形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变，则装置气密性良好

③装药品（试管水平放置，药匙伸到试管底部，缓慢直立试管）

④固定仪器（试管口略向下倾斜，放置冷凝水倒流，使试管炸裂）

⑤点燃酒精灯（先预热，再集中加热）

⑥收集气体（导管口有连续均匀气泡冒出，开始收集气体）

⑦收集满气体时，先撤离导管

Ø 验满方法：集气瓶口有大气泡冒出，说明收集满气体

Ø 撤离导管后，在水下将玻璃片的磨砂面，盖在集气瓶口，移出水面，正方在桌面上

⑧熄灭酒精灯

（6）注意事项

Ø 集气瓶收集气体不纯的原因：集气瓶事先未装满水、未等到导管口有连续均匀气泡冒出就开始收集、结束时未在水下盖上玻璃片

Ø 试管口棉花团的作用：防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管

Ø 结束时先撤离导管再熄灭酒精灯的目的：防止因试管内压强减小，水倒吸，使试管炸裂

Ø 结束时发现水倒吸的解决方法：点燃酒精灯重新加热，拔出橡胶塞

Ø 导管不宜伸入试管过长的原因：不利于导气

Ø 收集不满气体的原因：药品量不足、装置漏气

（二）氯酸钾制备氧气

（1）原料：氯酸钾（白色固体，能溶于水），二氧化锰（黑色固体，不溶于水）

（2）原理：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑（条件：催化剂MnO2，加热）

（3）发生装置：固体加热型

（4）收集方法：向上排空气法（因为氧气密度比空气大，不与空气的成分反应），优点收集气体干燥

（5）实验步骤：

①组装仪器

②检查装置气密性

③将氯酸钾和二氧化锰混合后放入试管中

④固定装置

⑤点燃酒精灯

⑥收集气体

（6）与高锰酸钾制备氧气发生装置的区别，试管口没有棉花团

（三）过氧化氢溶液制备氧气

（1）原料：过氧化氢溶液（或者双氧水）、二氧化锰

（2）原理：2H2O2 = 2H2O + O2↑（条件：催化剂MnO2，加热）

（3）发生装置：固体-液体-常温:

（4）收集方法：排水法

（5）实验步骤：

①组装仪器

②检查装置气密性

关闭分液漏斗的活塞，将导管的一段插入水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管中形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变，则装置气密性良好

③先将二氧化锰放入锥形瓶中，在将过氧化氢溶液放入分液漏斗中

④固定仪器

⑤打开分液漏斗活塞

⑥收集气体