二氧化碳的制备与利用教案(二氧化碳的制备与利用笔记)

导语：二氧化碳的制备与利用

三、二氧化碳的制备与利用

1. 工业制备二氧化碳：

高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑（条件：高温）

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是白色的固体，难溶于水

2. 实验室制备二氧化碳

（1）原料：石灰石或大理石和稀盐酸

不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯

不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应发生

不用粉末状石灰石、纯碳酸钙、碳酸钠代替块状石灰石的原因：反应速率太快，不利于气体收集

（2）原理:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

（3）发生装置：固体-液体-常温型

（4）收集方法：向上排空气法

（5）实验步骤

组装仪器，检查装置气密性，将石灰石放在锥形瓶中，从长颈漏斗中倒入稀盐酸，收集气体

（6）验满的方法：在集气瓶口放一燃着的木条，若木条熄灭，则满

（7）注意事项

二氧化碳中可能混有的杂质为：氯化氢、水蒸气；除去氯化氢用饱和碳酸钠溶液，除去水蒸气用浓硫酸

制得的二氧化碳通入澄清石灰水，没变浑浊，可能原因是：盐酸浓度太大，使二氧化碳中混有大量氯化氢、石灰水变质

四、二氧化碳与人体健康

1. CO2无毒，不是大气污染物

2. 空气中CO2的体积分数为1%，人感到气闷头晕心悸，6%以上使人神志不清，呼吸停止，以致死亡

3.进入菜窖、溶洞、深井等CO2含量较高的地方，应进行灯火实验，若火焰微弱或熄灭，说明CO2含量高不易进入，同时应通风换气

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