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高考化学中的原电池你会判断吗了解是什么题(原电池产物判断)
导语:高考化学中的原电池你会判断吗?了解是什么吗?
一、原电池
1. 原电池正、负极的判断
2. 原电池电解质溶液中离子的移动规律
原电池的负极发生失电子的氧化反应,生成阳离子或消耗阴离子,故负极附近阳盛阴衰,为了保持溶液的电中性,阳离子移向正极,而阴离子移向负极.
3. 原电池中电极反应式的书写技巧
1) 先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并确定得失电子数目;
2) 注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否能共存,若不能共存,则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式中;
3) 若已知总反应式时,可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应,然后写出较易书写的电极反应式,将这个反应式看成数学中的代数式,用总反应式减去较易书写的电极反应式,即得另一极的电极反应式.
4. 可充电池的反应规律
1) 可充电电池有充电与反应两个过程,放电时相当于原电池反应,充电式相当于电解池反应;
2) 放电时的负极反应式和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上的互逆,将正负极反应式改变方向并将电子移项即可得出阳阴极反应式;
3) 放电总反应和充电总反应在形式上互逆,但不是可逆反应.
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