饱和溶液和不饱和溶液的区别(饱和溶液和不饱和溶液判断方法)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚饱和溶液和不饱和溶液的相关问题？那么关于饱和溶液和不饱和溶液的区别的答案我来给大家详细解答下。

饱和溶液和不饱和溶液的概念的区别：

　　①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液

　　②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

　　（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液。

注意：必须控制好温度不变；饱和溶液只是不能溶解该溶质，但是它可以溶解其它物质哦。

　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

注意：必须是该溶质。溶液中有晶体的溶液一定是饱和溶液，但是没有晶体的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和密溶液。

　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；③加水、降温。四种方法：就是饱和溶液和不饱和溶液之间的转变方法。

　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

注意：饱和溶液，不饱和溶液与溶液浓、稀没有必然联系。

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　（5）溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解，同学们记住只要带铵的物质都是溶解时候吸热降温。

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

注意：饱和密溶液和不饱和溶液必须要定温度，因为温度对溶液影响很大，在我们生活中冷水中加不了多少白糖就会在杯底出现白糖晶体，但是我们给白糖水加热的话，白糖晶体就消失不见了也就是溶解了。

温馨提示：通过以上关于饱和溶液和不饱和溶液内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。