初中化学6个优先反应原则是什么(初中化学6个优先反应原则有哪些)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚初中化学6个优先反应原则的相关问题？那么关于初中化学6个优先反应原则是什么的答案我来给大家详细解答下。

1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应

2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：

(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2

(2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2

3、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。

4、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸铜反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 析出红色固体

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(后) 有气泡

5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先于“沉淀”。例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后，开始冒气泡，后产生白色沉淀。这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl2+H2O+CO2↑(先)， Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（后）

6、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32- SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。

欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-时,应优先检验CO32-,之后

检验SO42-,最后检验Cl-。具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO32- (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42- (注意此步不能加入氯化钡溶液)。最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-。相关反应:

Na2CO3+2HNO3＝ 2NaNO3+H2O+CO2↑（先）

Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3，

AgNO3 + NaCl＝AgCl↓+ NaNO3 （后）

温馨提示：通过以上关于初中化学6个优先反应原则内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。