在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高中化学知识重难点讲解——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别的相关问题？那么关于高一化学碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别的答案我来给大家详细解答下。

碳酸钠和碳酸氢钠比较

一、利用两者的物理性质

1、溶解度法

在2支试管中分别加入约1g NaHCO3和Na2CO3，加入10mL 水，用力振荡，部分溶解的是NaHCO3，固体全部溶解的是Na2CO3。碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大。

2、溶解放热法

在2支试管中分别加入约1g NaHCO3和Na2CO3，再分别加入几滴水，振荡试管，用手摸一摸试管底部，较热的是Na2CO3，无明显变化的是NaHCO3。

二、利用两者的化学性质

主要从物质与酸、碱、盐、氧化物反应的现象不同加以辨别，有时还可以从两种物质的稳定性不同设计实验辨别两种物质。

A.它们的钠盐均显碱性；

B.均能与强酸反应生成碳酸，碳酸不稳定，分解产生二氧化碳。

碳酸钠、碳酸氢钠都是弱酸(碳酸)所对应的盐，故两者都有弱酸盐的性质。碳酸钠是正盐，碳酸氢钠是酸式盐。它们的化学性质又存在许多差异。

A.碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，

B.它们与酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳的速率比碳酸钠快，

C.碳酸钠能与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，且二氧化碳在碳酸氢钠中的溶解度很小。

D.碳酸常见正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其它均难溶于水。碳酸的酸式盐均能溶于水。

据此，我们可以设计如下实验辨别碳酸钠和碳酸氢钠。

4、热稳定性

将这两种物质分别放入两支试管中加热，并通过导管将产生的气体通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。原理：

Na2CO3加热不分解。

5、指示剂法(pH试纸法)

取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别加入1～2滴酚酞溶液，溶液显红色的是Na2CO3，呈浅红色的是NaHCO3。碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，但碳酸钠溶液的碱性更强。也可以用pH试纸检验二者pH，较大的为碳酸钠溶液。

6、加稀盐酸

将这两种物质配制成溶液，并分别装入两个烧杯，向溶液中同时滴加稀盐酸，迅速有气泡产生的是碳酸氢钠溶液，而过一段时间缓慢产生气泡的是碳酸钠溶液。离子方程式：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑。从离子方程式中可以看出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实质是HCO3－和CO32－分别与H＋结合生成碳酸，碳酸不稳定分解为H2O和CO2，而每一摩尔HCO3－只需要结合一摩尔H＋，每一摩尔CO32－却要结合两摩尔H＋，故NaHCO3的反应速率快些。

7、通入二氧化碳

分别取10mL 两种饱和溶液于试管中，分别向两溶液中通入CO2，溶液变浑浊的是碳酸钠，无明显变化的是碳酸氢钠。向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，CO2与碳酸钠发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓溶液中水的质量减少，生成的碳酸氢钠的质量比原溶液中碳酸钠的质量多，且碳酸氢钠在水中的在水中的溶解度不碳酸钠小，故有晶体析出，溶液变浑浊。而碳酸氢钠不与CO2反应，向碳酸氢钠溶液中通入CO2无明显现象。

8、加CaCl2(或BaCl2)溶液

取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，向溶液中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，无明显变化的是碳酸氢钠溶液。原理：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3不和CaCl2(或BaCl2)溶液发生反应。

温馨提示：通过以上关于高中化学知识重难点讲解——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。