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定量离子反应方程式(定量离子方程式如何书写)

在生活中,很多人可能想了解和弄清楚高三化学冲刺——定量离子反应方程式的书写的相关问题?那么关于定量离子反应方程式的答案我来给大家详细解答下。

定量离子反应方程式(定量离子方程式如何书写)

1、反应试剂的滴加顺序:

(1)第一类:

1)NaOH溶液和AlCl3溶液

①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应:

先是Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,

后是Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;

②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时:

先是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,

后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓.

2)盐酸和NaAlO2溶液

①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应:

先是AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓,

后是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时:

先是AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O,

后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓.

3)氨水和AgNO3溶液

①氨水滴加到AgNO3溶液中:

先是Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH+4,

后是AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH﹣+2H2O,

②当AgNO3溶液滴加到氨水中:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O.

(2)第二类:

1)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液

①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:

解析:因NaHSO4是二元强酸的酸式盐,故全部电离.当反应后溶液呈中性时,其反应的化学方程式是:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,其离子方程式是:

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

②在上述中性溶液里,继续滴加Ba(OH)2溶液:

解析:这时在①中存在的溶质只有Na2SO4,继续滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式是:

SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀:

解析:当SO42﹣恰好完全沉淀,则Ba(OH)2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1:1反应,且H+与 OH﹣的比也是1:1,这时溶液中的溶质是NaOH.其离子方程式是:

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

④向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量:

解析:向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量,SO42﹣与Ba2+的比为1:1反应,H+与 OH﹣的比为2:2反应.其离子方程式是:

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

2)Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

⑤向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液:

解析:该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应,且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合.

Ba2++2OH﹣+2 HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

3)Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液

①少量的Ca(OH)2和足量的NaHCO3溶液混合(向NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2):

2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O;

②足量的Ca(OH)2和少量的NaHCO3溶液混合(向Ca(OH)2溶液中滴入NaHCO3):

OH﹣+Ca2++HCO3﹣=CaCO3↓+H2O;

③少量的Ca(HCO3)2溶液和足量的NaOH溶液混合(向NaOH溶液中滴入Ca(HCO3)2):

Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O;

④向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀;在上述溶液中继续滴加KAl(SO4)2溶液时,该步反应的离子方程式是

解析:这时相当于2 mol Ba(OH)2和1 mol KAl(SO4)2反应,其离子方程式是:

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

在上述溶液中继续滴加KAl(SO4)2溶液时,Al3+和AlO2﹣发生双水解反应,其离子方程式是:

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓

⑤向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀;当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是

解析:这时相当于1 mol KAl(SO4)2和2 mol Ba(OH)2反应,其离子方程式是:

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

当沉淀的物质的量达到最大时,相当于2 mol KAl(SO4)2和3 mol Ba(OH)2反应,其离子方程式是:

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

2、反应试剂的用量:

如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca(ClO)2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的.

少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是:

CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣;

CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣;

CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣;

CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO.

过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是:

CO2+OH﹣=HCO3﹣;

CO2+AlO2﹣+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣;

2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣;

CO2+ClO﹣+H2O=HCO3﹣+HClO.

但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3(因为碳酸钠和苯酚不能共存)

温馨提示:通过以上关于高三化学冲刺——定量离子反应方程式的书写内容介绍后,相信大家有新的了解,更希望可以对你有所帮助。