在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高三化学冲刺——定量离子反应方程式的书写的相关问题？那么关于定量离子反应方程式的答案我来给大家详细解答下。

1、反应试剂的滴加顺序：

（1）第一类：

1）NaOH溶液和AlCl3溶液

①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：

先是Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，

后是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：

先是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．

2）盐酸和NaAlO2溶液

①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：

先是AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，

后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：

先是AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，

后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．

3）氨水和AgNO3溶液

①氨水滴加到AgNO3溶液中：

先是Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH+4，

后是AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，

②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O．

（2）第二类：

1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液

①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：

解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：

解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：

SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：

解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与 OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：

解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液

⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：

解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．

Ba2++2OH﹣+2 HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液

①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：

2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；

②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：

OH﹣+Ca2++HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；

③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：

Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；

④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是

解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓

⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是

解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

2、反应试剂的用量：

如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．

少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：

CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；

CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；

CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；

CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO．

过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：

CO2+OH﹣=HCO3﹣；

CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；

2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；

CO2+ClO﹣+H2O=HCO3﹣+HClO．

但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）

温馨提示：通过以上关于高三化学冲刺——定量离子反应方程式的书写内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。