离子共存及离子方程式书写规则(高中化学离子共存口诀)
导语：高中化学离子方程式和离子共存，十个太经典的易错判断
（ ）1. 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（ ）2. Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
（ ）3. 在强碱性溶液中，次氯酸钠溶液与氢氧化铁反应制取高铁酸钠的反应的离子方程式为：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
（ ）4. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 ＋ ClO－ ＋ 2OH－= SO32－＋Cl－＋ H2O
（ ）5. 硫化亚铁溶于稀硝酸中，离子方程式为：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
（ ）6. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全:2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
（ ）7.S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存
（ ）8.NH4＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－在水溶液中都可以大量共存
（ ）9.在常温下pH=7的溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－能够大量共存
（ ）10. 在加入铝粉产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存
答案与解析：1.（错）解析：碘离子的还原性很强，能够被稀硝酸氧化，产物中应该有I2。
2.（错）解析：Fe3O4中的Fe2＋与硝酸发生氧化还原反应生成NO，不会生成氢气。
3.（错）解析：在强碱性溶液中产物不可能出现H＋。
4.(错) 解析：SO2会被次氯酸根离子氧化为SO42－，正确的离子方程式最好写成：SO2＋ClO－＋H2O=2H＋＋SO42－＋Cl－。
5.(错)解析：FeS会被稀硝酸氧化得不到Fe2＋和H2S。
6.(错)解析：要使KAl(SO4)2中的SO42－恰好沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应该是1:2，此时Al3＋与OH－的物质的量之比是1:4，铝元素的存在形式是[Al(OH)]－。
7.(错)，解析：S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。
8.(对)，解析：它们之间的互促水解反应都不能进行到底，或者是从存在CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4HCO3的溶液进行反证。
9.(错)，Fe3＋、Mg2＋会水解使溶液显酸性，故Fe3＋、Mg2＋在中性溶液中不能大量存在。
10.(错)，解析：加入铝粉产生氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，在碱性条件下，NH4＋不能大量存在，在酸性条件下NO3－不能大量存在，若大量存在NO3－的话，就不能与铝反应生成氢气了。
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