高中化学氧化还原口诀(高中化学氧化还原方程式大全)

导语：高三化学党看过来，几招让你秒懂氧化还原反应的配平

一.首先要知道什么是氧化还原反应

氧化还原反应就是反应前后有化合价变化的反应。他的实质是电子的转移，但是电子的转移我们肉眼凡胎并不能看到，所以只能看到它的表现形式，也就是化合价的升降。

所以，会标价态显得尤为重要。标价态是分析一个氧化还原反应的先决条件。如果不会，就不能做题。

1.标价态。

怎么判断价态？其实大多数元素在化合物中的价态我们都非常熟悉，比如说氢为+1价，氧为-2价。某些不知道价态的元素，我们可以采用化合价整体显零价来计算。如：

再如：

毕竟初中一路学过来，大多数常见元素的价态我们都是会标的。不会标的可以通过化合物整体显零价来计算。

2.计算化合价前后的变化，并用箭头的形式标注。

3.利用化合价升降守恒配出方程式系数

在该反应中，-2价的硫升高了两价，+4价的硫降低了四价，此时升降并不守恒，为了使升降守恒，找出最小公倍数。价态乘以几能使升降守恒，系数就配成几。

根据前面配好的系数算出硫原子数为3，将后面的硫原子配平。

4.利用原子守恒，观察反应前后，配平各个原子。

以上是简单的氧化还原反应的配平。更加复杂的是缺项配平。有个别反应物或者生成物没有写出来，需要我们补充并配平。

二、缺项配平法。

如：下列反应缺少两个物质

1.标价态，注明升降，并利用升降守恒配出相应反应物的系数，继而配出相应生成物的系数。

2.根据化学常识可知，高锰酸钾等氧化剂通常在酸性环境中起作用，所以前面的缺项应为为H离子。

3.根据原子守恒计算出，前面的氧比后面的氧多，所以后面缺氧。这样的话后面即缺氢又缺氧，不是氢氧根就是水。但是反应前有氢离子，是酸性环境，所以后面不能是氢氧根，就只能是水。

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