溶液的组成方法(溶液组成的表示第二课时教案)

导语：第2节 溶液组成的表示

第2节 溶液组成的表示

一、溶液的组成

1. 溶质和溶剂的定义

（1） 溶质：被溶解的物质叫做溶质（溶质可以是固体、液体、气体）

（2） 溶剂：溶解溶质的物质叫做溶剂

例如：

蔗糖溶液：蔗糖是溶质，水是溶剂

碘酒：碘是溶质，酒精是溶剂

酒精溶液：酒精是溶质，水是溶剂

稀盐酸：氯化氢是溶质，水是溶剂

硫酸铜溶液：硫酸铜是溶质，水是溶剂

生理盐水：氯化钠是溶质，水是溶剂

2. 溶液的命名：溶质的名称 + 溶剂的名称 + 溶液，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液，如氯化钠溶液指氯化钠的水溶液

3. 溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量

图6-3 溶液的组成

二、溶液浓度的表示

1. 溶液的浓度：一定量溶液中所含溶质的量，常用溶液中所含溶质的质量分数来表示

2. 溶液的质量 = 溶液的体积×溶液密度

m( 溶液 )=V( 溶液 )×ρ( 溶液 )

三、配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液

图6-4 配制蔗糖溶液

1. 实验用品：蔗糖，蒸馏水等；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等

2. 实验过程

本实验欲配制50g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，按以下步骤进行实验：

（1）计算

需要蔗糖的质量为7.5g，需要水的体积为42.5ml

（2）称取蔗糖

（3）量取水

（4）溶解

（5）转移并贴标签（蔗糖溶液，15%）

3. 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解

4. 使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液（稀释前后溶质质量不变），实验步骤：计算，量取浓硫酸和水，配制（稀释），转移并贴标签

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