金刚石石墨和c60的教学设计(金刚石石墨和c60物理性质差异大的原因)

导语：金刚石 石墨和C60

常见碳单质

不同的元素可以组成不同的单质，例如：氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的。

同种元素也可以组成不同的单质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质。

由于金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同，即结构不同，导致它们的性质尤其在物理性质上有很大差异，由此可知：物质的组成和结构决定了物质的性质。

1、金刚石

晶体结构：正四面体形状的固体。每个碳原子都与另外四个碳原子相连，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。

物理性质：无色透明、不导电、硬度很大，是天然存在的最硬的物质。

用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、作钻头。

金刚石结构

2、石墨

晶体结构：平面六边形的层状结构，细鳞片状固体，碳原子呈平面状排列。

物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、很软、有滑腻感、具有优良的导电性、熔点高、耐高温。

用途：石墨质软，可做铅笔芯；

具有优良的导电性，可以制石墨电极、电刷；

具有滑腻感、熔点高、耐高温，可以制成高温下工作的机器的润滑剂。

石墨结构

3、C60分子

C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，广泛用于超导、催化、材料、医学及生物领域。

C60结构

【注意】“碳”和“炭”的区别

“碳”是元素名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。在表明碳元素、碳单质和含碳化合物时用“碳”，如：碳元 素、碳单质、二氧化碳等。

“炭”表示由碳元素组成的某种单质，如：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。

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