在生活中，很多人可能想了解和弄清楚水质检测时铁铵矾指示剂法的操作原理的相关问题？那么关于铁铵矾指示剂法可以测定哪些离子的答案我来给大家详细解答下。

水质检测时所用的铁铵矾指示剂法也被称为佛尔哈德法，主要用NH4SCN或KSCN作为标准滴定溶液在酸性条件下对Ag、Cl、Br、I和SCN进行测定，在实际操作中可分为直接滴定法和返滴定法两种。今天我们就来介绍一下铁铵矾指示剂法的操作原理。

(1)直接滴定法测定Ag

在含有Ag+的酸性水样中,以铁铵矾作指示剂,用NH4SCN(或KSCN)标准滴定溶液滴定,首先析出的是 AgSCN白色沉淀,当Ag定量沉淀后,过量的NH4SCN溶液与Fe+生成红色配合物即为终点。滴定反应和指示剂反应如下

Ag+SCN⇌AgSCN+(白色) Km=1.07×10-12

Fe+SCN⇌FeSCN2+(红色)

大家在测定过程中应注意:首先析出的 AgSCN沉淀具有强烈的吸附作用,所以有部分Ag被吸附于其表面,因此会产生终点过早出现的情况,使测定结果偏低造成误差。因此测定时必须充分摇动溶液,使被吸附的Ag+及时地释放出来，这样才能保证检测数值的准确性。

(2)返滴定法测定Cl、Br、I及SCN-

一般在测定水样中Cl时,首先要向试样中加入已知过量的AgNO3标准溶液,再以铁铵矾作指示剂,用NH4SCN标准滴定溶液返滴定剩余的Ag+。

Ag++Cl⇌AgCL Ksp=1.8×10-10

Ag++ SCN⇌AgSCN Ksp=1.07×10-12

由于 AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度,所以用NH4SCN标准滴定溶液返滴定剩余的Ag+达到化学计量点后,稍过量的SCN可与AgCl作用,使AgC转化为溶解度更小的Ag-SCN：

AgCl+ SCNT=AgSCN+Cl

上述沉淀的转化反应是缓慢进行的,当试液中出现 FeSCN2+红色以后,随着不断摇动,反应会向右进行,直至达到平衡。不过在达到终点时,会多消耗一部分NH4SCN标准滴定溶液。因此为了避免上述误差,通常在形成AgCl沉淀之后,加入少量有机溶剂,如硝基苯或1,2-二氯乙烷1~2mL,使AgCl沉淀表面覆盖一层硝基苯而与外部溶液隔开。这样就防止了SCN-与AgCl发生转化反应,提高了滴定的准确度。也可以在加入过量AgNO3标准溶液之后,将水样煮沸,使AgCl凝聚,以减少AgCl沉淀对Ag的吸附。滤去沉淀,并用稀HNO3洗涤沉淀,然后用NH4SCN标准滴定溶液滴定滤液中的剩余Ag。

温馨提示：通过以上关于水质检测时铁铵矾指示剂法的操作原理内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。