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高中所有化学离子共存离子检验怎么做(离子共存和离子检验)

在生活中,很多人可能想了解和弄清楚高中所有化学离子共存、离子检验、离子方程式!的相关问题?那么关于高中所有化学离子共存,离子检验怎么做的答案我来给大家详细解答下。

高中所有化学离子共存,离子检验怎么做(离子共存和离子检验)

化学好教师

今天给各位分析离子相关的知识点,包含离子共存、离子检验、常见的离子方程式、与量有关的离子方程式的书写~

离子共存

离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应,就不能共存。

看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。

1、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

2、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存; 如Ca2++SO42-=CaSO4(微溶)

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;如Ba2++CO32-=CaCO3↓

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存;

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存:AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ ;

Mg2+不能与SO42-大量共存;

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存,也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存, 主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH; 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4++OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。

如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等。

6、能形成络离子的也不能共存。

如Fe3+与SCN-、C6H5O-,Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。 Ag+与NH3·H2O分子不共存;Ag+与CN-不共存。

★注意题目所给的限定条件

1.“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。

例题、某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

2.“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例题、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-

B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

3.“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例题、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+

解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。

4.“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。

例题、若溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件,只有B项符合题意。

5.“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。

A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应,故答案为A项。

离子的检验

阳离子

1. H+

①取样,加入锌,产生无色气体。

Zn + 2H+=Zn2++ H2↑

②取样,加入Na2CO3溶液,产生无色气体。

③取样,滴加紫色石蕊试液,变红。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上,pH<7。

⑤取样,滴加橙色的甲基橙试液,变红。

2. Na+、K+、Ca2+

用焰色反应来检验,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。

3. Mg2+

加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀Mg(OH)2,该沉淀不溶于NaOH溶液。

Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓

4. Al3+

①加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水。

Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓

Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O

②加入氨水,产生白色絮状沉淀。

A13++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

5. Ba2+

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀BaSO4,该沉淀不溶于稀硝酸。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

6. Ag+

①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀AgCl,该沉淀不溶于稀硝酸。

Ag+ + Cl- =AgCl↓

②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解。

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3ŸH2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

③加入NaOH溶液,生成白色沉淀,并迅速变为棕黑色。

Ag++OH-=AgOH↓

2AgOH=Ag2O+H2O

7. NH4+

加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体NH3,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH4++ OH-

NH3↑+H2O

8. Cu2+(蓝色(浓的CuCl2溶液显绿色))

①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

Cu2++ 2OH- = Cu (OH)2↓

Cu (OH)2

CuO+H2O

②插入铁片或锌片,在金属片上有红色的铜析出。

Cu2++Fe=Fe2++Cu

③加入浓氨水,生成的蓝色沉淀,溶于过量浓氨水中,呈深蓝色溶液。

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

④加入H2S溶液,产生黑色沉淀。

Cu2++H2S= CuS↓+2H+

9. Fe2+(浅绿色)

①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀Fe(OH)2,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色Fe(OH)3。

Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红。

2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)

10. Fe3+(黄色)

①加入KSCN溶液,变为血红色Fe(SCN)3溶液。

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色溶液)

②加入NaOH溶液,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓

③加入淀粉KI溶液,溶液显蓝色。

2Fe3++2I-=2Fe2++ I2

④取少量待测溶液于试管中,加入苯酚,溶液显紫色。

11. Ca2+

取少量待测溶液于试管中,加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀,再向沉淀中加入稀盐酸,沉淀溶于稀盐酸中。

Ca2++ CO32-=CaCO3↓

CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O

阴离子

1. OH-

①取样,滴加紫色石蕊试液,变蓝。

②取样,滴加无色酚酞,变红。

③取样,滴加橙色的甲基橙,变黄。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上,pH>7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上,试纸变蓝。

2.Cl-

取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀(AgCl)。

Ag+ + Cl- = AgCl↓

3.Br-

①取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀(AgBr)。

Ag+ + Br- = AgBr↓

②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色。

Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2

4.I-

①取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀(AgI)。

Ag+ + I- = AgI↓

②加入氯水和淀粉溶液,溶液变蓝。

Cl2 +2I- = 2Cl-+I2

5.SO42-

取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀(BaSO4)。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

6.SO32-

①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色(SO2有漂白性)。

SO32- + 2H+= SO2↑+H2O

②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO3),该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)。 

Ba2+ + SO32- =BaSO3↓

SO32- + 2H+= SO2↑+H2O

7.S2-

①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。

S2-+ 2H+ =H2S↑

Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS或CuS)。

Pb2++S2-=PbS↓

Cu2++S2-=CuS↓

8.CO32-

①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊。

Ba2+ + CO32- =BaCO3↓

CO32- + 2H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO32- + 2H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

9.HCO3-

加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

HCO3-+ H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

10.NO3-

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体(NO2)。

Cu + 4H++ 2NO3-

Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

11.PO43-

取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,产生黄色沉淀Ag(PO4)3,再向沉淀中加入稀硝酸,沉淀溶解。

Ag++ PO43-= Ag(PO4)3

Ag3PO4 +3HNO3= 3AgNO3+ H3PO4

常见的离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 :

2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O

CO2 + OH-═CO32-+H2O

2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中:

CO2+NaOH =NaHCO3

CO2+ OH-═HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:

NaOH +SO2=NaHSO3

OH- +SO2═HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:

Ca(OH)2+ 2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+ OH-═HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳:

2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O

2NH3•H2O+CO2═2NH4++2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:

Na2CO3+ SO2=Na2SO3+CO2↑

CO32-+ SO2═SO32-+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3

CO32-+ CO2+H2O═HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:

Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:

2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+2HCl

2Fe3++2H++2I-═2Fe2++ I2+2H+

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:

Fe2(SO4)3 + H2S= 2FeSO4 + S + H2SO4

2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:

2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2SO4+2HCl+H2SO4

2ClO-+2SO2+2H2O═SO42-+ 2Cl-+2H++SO42-

13、氯气通入水中:

Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO

Cl2+H2O ⇌ H++Cl-+HClO

14、氟气通入水中:

2F2+2H2O=4HF+O2↑

2F2+2H2O═4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O

Cl2+ 2OH-═Cl-+ClO-+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2:

2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+2Br2

2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2 +6Cl-

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:

6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 

2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:

3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:

FeI2 +Br2=FeBr2+ I2

Br2+2I-═2Br-+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:

6FeCl2 +3Br2═4FeCl3+2FeBr3

2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-

21、钠与水反应:

2Na+2H2O=2NaOH +H2↑

2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液:

2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2↑

2Al+2OH-+6H2O═2AlO2-+3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉:

2FeCl3+ Fe =3FeCl2

2Fe3++Fe═3Fe2+

24、FeCl3溶液与Cu反应:

2FeCl3 + Cu=CuCl2+2FeCl2

2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

25、硫氢化钠溶液与碘反应:

NaHS + I2=S↓+ HI + NaI

HS-+I2═S↓+2I-

26、过氧化钠和水反应:

2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑

27、铜与浓硝酸反应:

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O

Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O

28、铜与稀硝酸反应:

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

29、稀硝酸除银镜:

3Ag+4HNO3=3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应:

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

31、FeS和稀硝酸反应:

FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

FeS +4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O

32、电解饱和食盐水:

2NaCl+2H2O=(电解)C12↑+ H2↑+2NaOH

2Cl-+2H2O=(电解)C12↑+H2↑+2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:

2CuSO4+2H2O =(电解)O2↑+2Cu+2H2SO4

2Cu2++2H2O=(电解)2Cu+O2↑+4H+

34、醋酸加入氨水:

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

35、氢氧化镁加入醋酸:

Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O

Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+ Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:

Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

Ca(HCO3)2+ 2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:

Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+ 2H2O

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:  

Mg(HCO3)2 +Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:  

Mg(HCO3)2+ 4NaOH=Mg(OH)2↓+ 2Na2CO3+2H2O

Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:

NH4HCO3+2NaOH(过量)═Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:

NH4HSO3+ 2NaOH=Na2SO3+NH3·H2O+ H2O

NH4++HSO3-+OH-═SO32-+NH3·H2O+ H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:

2NaHSO4+ Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水:

Al(NO3)3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4NO3 

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

50、明矾溶液中加入过量的氨水:

2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ K2SO4+ 3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3

3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

52、大理石与盐酸反应制CO2气体:

CaCO3 + 2HCl═2CaCl2+ CO2↑+H2O

CaCO3+ 2H+═Ca2++CO2↑+ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:

CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O

CaCO3+ 2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na2S+2HCl=2NaCl+ H2S↑

S2-+2H+═H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca(HCO3)2+ 2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O

HCO3-+H+═CO2↑+H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:

Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3

CO32-+H+═HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:

Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa+NaHCO3

CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:

2Na[Al(OH)4]+ H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:

CuSO4+ H2S= CuS↓+H2SO4

Cu2++ H2S═CuS↓+2H+

61、Na2CO3的水解:

Na2CO3+ H2O⇌ NaHCO3+NaOH

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

62、硫氢化钠的水解:

NaHS+ H2O ⇌ H2S+ NaOH 

HS-+ H2O⇌H2S+ OH-

63、实验室制备氢氧化铁胶体:

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl

Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+ 3H+

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:

AlCl3+ 3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:

2FeSO4+ H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:

5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2+ + 5NO3-+ 3H2O

与量有关的离子方程式的书写技巧

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

【典型例题】

1、下列反应的离子方程式错误的是( )

A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca2++2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-

B 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合

Ba2++ OH- +H+ +SO4- = BaSO4↓+H2O

C 氢氧化铝与足量盐酸反应

Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2+2OH-= CO32-+H2O

【答案】D。应是CO2+OH-= HCO3-

2、下列反应的离子方程式中不正确的是( )

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应:H++OH-=H2O

【答案】BD

【解析】B项,离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O(☆),D项,正确的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+NH4++H2O。

3、按要求书写下列反应的离子方程式:

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式: 。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。

(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质,等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式:

① 。 ② 。

【答案】

(1)CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

(2)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(3)①HCO3-+H+=CO2­+H2O

②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3¯+H2O

温馨提示:通过以上关于高中所有化学离子共存、离子检验、离子方程式!内容介绍后,相信大家有新的了解,更希望可以对你有所帮助。