化学中离子共存问题怎么做(化学中离子共存问题例题)

导语：化学中离子共存问题

1.因发生氧化还原反应而不能大量共存。

（1）强还原性的离子不能与具有强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大 量共存。 （2）在酸性或碱性的环境因氧化还原而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下 因发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。 H+与S2O32-不能大量共存。

2．因产生气体，弱电解质或沉淀而不能大量共存。

(1)产生气体

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、 HSO3-、HS-

(2.)产生沉淀如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等与SO42-、CO32-等；Mg2+、Fe2+、Ag+、 Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等与OH-； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-。 （3）生成弱电解质。如OH-、CH3COO-、PO43-、 HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+；一些酸式弱酸根 如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）易水解的离子，在溶液中的存在是有选择的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性 条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性 条件下才能在溶液中存在。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(水解互促并能进行到底的)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等。

4．因发生络合反应不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。

5.注意题设。

(1)溶液的酸性对离子间氧化还原反应的影 响。如：Fe2+与NO3-能共存，强酸性条件下不能共存；MnO4-与Cl-在强酸 性条件下不能共存；S2-与SO32-在钠、钾的盐溶液时可共存，在酸性条件下不能大量共存。

(2)弱的酸式盐的酸式酸根离子不能与强碱、强酸共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2

(3)酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉 后放出可燃气体的溶液、水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液。

(4)强调无色MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

(5)MnO4-,NO3-等在酸性环境下具有强氧化性。

(6)S2O32-在酸性环境下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意题目要求大量共存还是不能大量共存。

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