高中化学里一道有机题的两种解法是什么(高中化学有机题技巧)

导语：高中化学里一道有机题的两种解法

高中有机化学里面有这样一道习题:

取3.40g只含羟基不含其它官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L氧气中经点燃,醇完全燃烧,反应后气体体积减少了0.56L,将气体经过足量氧化钙吸收,体积又减少了2.80L(认定该反应皆在标况下进行).则

1, 3.40克醇中,碳,氢,氧的物质的量分别是­­­­_______摩尔,且个数之比是_______.

2, 以上比值能否确定该醇的分子式,试说明原因.

3, 该醇的上的任一个羟基换成一个卤原子,得到的产物只有一种,则该醇的结构简式.

解法一:1),经分析知醇和燃烧后的产物水在标况下都呈液态,而氧气和二氧化碳为气态.通过物料守衡知道一体积氧气对应一体积二氧化碳(且知道二氧化碳的体积为2.80L).则该反应中减少了0.56L体积,应该是0.56L的氧气反应变成了液态的水.那么总共参加反应的氧气为0.56+2.80=3.36L,即4.80g. 这可是解决问题的关键所在.从总体看就是3.40克醇和4.80g.的氧气恰好完全反应,得2.80L的二氧化碳即5.5g.再通过质量守衡知道产生水为3.40+4.80-5.5=2.70g.再通过质量守衡就知道3.40克醇中碳,氢，氧，三原子物质的量分别是0.125摩,0.3摩,0.1摩.其个数之比为5:12:4

2),以上比值可以确定该醇的分子式,因为饱和多元醇的通式为CnH2n+2Ox ,而以上的碳氢个数比恰好满足条件,故起分子式就是 C5H12O4.

3),通过第三问的提示,不难看出该醇的结构简式为C(CH2OH)4

解法二:依题意知醇和水为液态,氧气和二氧化碳为气态,醇在5.00L氧气中完全燃烧得二氧化碳2.80L,可利用差量法求解,且列出反应的方程式为

CnH2n+2Ox (l) +(3n+1-x)/2 O2 (g)→ n CO2 (g) + n+1 H2O(l) △V

-----------------------(3n+1-x)/2 ------------n ----------------------------(n+1-x)/2

------------------------------------------------------2.80 -------------------------0.56

推出有 0.56n = 2.80(n+1-x)/2………①

再利用醇的通式得 3.40/(14n+2+16x) = 2.80/22.4n………②

有①②可得n=5,x=4.

我们会发现解法一是按出题者的意思去一步步实现的,而解法二却是独辟蹊径,轻易解题.事实上一和二的两种解题方法,正是有机化学中最为常用的两种方法:质量守衡和差量法!

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