中学化学反应规律的一般和特殊规律(中学化学反应规律的一般和特殊现象)

导语：中学化学反应规律的一般和特殊

初中化学课本中列出了各类型物质间的相互反应关系图,对于方便同学学习化学提出了规律性的指导。但随着高中阶段的进一步学习，氧化还原反应等概念的加深和一些新物质的性质的学习，出现了一些与反应规律不一致的特殊反应，为了帮助大家全面地学习，掌握化学反应规律的一般规律和特殊知识，本文特归纳小结如下：

一、金属单质参与的反应

⒈ 金属单质与酸

一般规律：一般金属活动性顺序表中位于H之前的金属可以与酸反应且放出H2；

特殊情况：但金属与强氧化性酸(如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3)反应均不产生H2。

⒉ 金属与盐溶液

一般规律：一般金属活动性顺序表中位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；

特殊情况：但Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应，不发生置换反应。

Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2

⒊ 金属单质与碱

一般规律：金属单质一般不与碱溶液反应；

特殊情况：但Al能与强碱溶液反应。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

二、 非金属单质参与的反应

⒈ 非金属单质与碱溶液

一般规律：非金属单质与碱溶液一般发生歧化反应，如：

NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O

特殊情况：但Si与碱溶液的反应却为：

Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+H2↑

⒉ 非金属单质与酸

一般规律：非金属单质一般不与酸反应；

特殊情况：但C、S、P 等能与强氧化性酸反应。如：

C+H2SO4(浓))=加热=CO2↑+2SO2↑+H2O

S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2+2H2O

2P+5H2SO4(浓)=加热=5SO2↑+2H2O

+2H3PO4

三、氧化物参与的反应

⒈ 酸性氧化物与酸

一般规律：酸性氧化物一般不与酸反应；

特殊情况：但强还原性的SO2能与HNO3、HClO等反应。

3SO2+2HNO3+2H2O=2NO↑+3H2SO4

SO2+HClO+H2O=H2SO4+HCl

⒉ 酸性氧化物CO2和SO2与碱或盐溶液

一般规律：酸性氧化物CO2和SO2与碱或盐溶液反应,

若氧化物不足量,则生成其正盐；

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

若氧化物过量,则生成其酸式盐。

NaOH+CO2=NaHCO3

特殊情况：但CO2与苯酚钠溶液反应，不管CO2是否过量均只能生成NaHCO3。

C6H5-ONa+CO2+H2O=C6H5-OH

+NaHCO3

⒊ 金属氧化物与碱

一般规律：金属氧化物一般不能与碱反应；

特殊情况：但Al2O3能与碱反应生成盐(AlO2-)和水。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

四、酸与酸的反应

一般规律：一般是强酸制弱酸；

特殊情况：但弱酸有时也能制强酸，Cl2将H2SO3氧化为H2SO4。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

一般规律：酸与酸之间一般不能发生反应，

特殊情况：但氢硫酸能与浓H2SO4、HNO3、H2SO3等能发生氧化还原反应。

H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

H2S+2HNO3(浓)=2H2O+S↓+2NO2↑

(硝酸适量)

H2S+8HNO3(浓)=8NO2↑+H2SO4+4H2O

(硝酸过量)

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

五、酸与碱反应

一般规律：酸与碱一般只发生中和反应；

特殊情况：但Fe(OH)3与HI、Fe(OH)2与HNO3除发生中和反应外，同时发生氧化还原反应。

2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O。

3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑

+8H2O

六、酸与盐反应

一般规律：酸与盐一般发生复分解反应生成新酸和新盐；

特殊情况：但H2S与FeCl3溶液、HCl与Fe(NO3)2溶液发生的是氧化还原反应。

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl

12HCl+9Fe(NO3)2=5Fe(NO3)3+4FeCl3

+3NO↑+6H2O

七、碱与碱反应

一般规律：碱与碱一般不发生反应；

特殊情况：但AgOH可以与氨水反应(银氨溶液的配制)。

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

八、盐参与的反应

一般规律：盐与盐反应一般生成两种新盐；

特殊情况：但NaHSO4与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，FeCl3与Na2CO3溶液发生双水解反应。

2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O

2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+

3CO2↑+6NaCl

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