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电解法制氢氧化亚铁在哪里生成(电解法制备氢氧化铝方程式)

导语:高中化学知识点讲解——电解法制备氢氧化亚铁

一、实验用品:

Na2SO4溶液、稀盐酸、蒸馏水、铁电极(两支)导线、低压电源、试管(25mm×100mm)、铁架台、三孔橡皮塞。

二、实验装置(如图)

三、实验原理:

用铁作电极,Na2SO4溶液作电解液,电极反应式为:

阴极:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-

阳极:Fe -2e- == Fe2+

阴极附近产生的OH-与阳极溶解产生的Fe2+结合生成Fe(OH)2。

Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2

由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液,所以,可以较长时间地保留Fe(OH)2白色絮状沉淀。

四、实验步骤:

1.取Na2SO4溶液30mL,加热煮沸去除溶液中的溶解氧。

2.将两铁电极浸入稀盐酸中,除去电极表面的氧化层,然后用蒸馏水冲洗干净。

3.按如图所示装置接通直流电源,将电压调至4~6V。

五、实验现象: 通电后即看到阴极有大量气体产生,同时溶液中出现大量絮状白色沉淀。

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