化学推断题的突破口(如何快速做化学推断题)
导语:化学知识点:找准化学推断的突破点
找准化学推断的突破点
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理 性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与 用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒 组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、18电子微粒 组
1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
七、特征现象
1、焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)
2、浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2 3、使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 4、有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5、特征反应现象:Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
八、元素化合物
类别 序号 问题 答案
卤族元素
1、遇淀粉变蓝的物质:I2(碘水、碘酒) 2、使淀粉—KI溶液变蓝的物质:Cl2 3、最强的含氧酸:HClO4 4、最稳定的气态氢化物:HF 5、描述下列实验现象:(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照 (1)产生棕黄色的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴 6、漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2 7、检验Cl- 先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀
氧族元素
1、能使带火星的木条复燃的气体:O2 2、能使品红褪色的气体:SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现) 3、能使澄清的石灰水变浑浊的气体:CO2、SO2 4、浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5、检查肠胃用作“钡餐”的:BaSO4 6、检验SO:先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀 7、某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有:SO32- 8、引发酸雨的污染物:SO2 氮族元素
1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体:N2 2、在放电情况下才发生反应的两种气体:N2与O2 3、 遇到空气立刻变红棕色的气体:NO 4、有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5、造成光化学烟雾的污染物:NO2 6、极易溶于水的气体:NH3、HCl 7、NH3喷泉实验的现象和原理:红色喷泉 8、NH3的空间结构:三角锥形 9、溶于水显碱性的气体:NH3 10、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3 11、两种气体相遇产生白烟:NH3遇HCl 12、某溶液加入NaOH溶液产生气体:气体一定是NH3;溶液一定含NH 13、检验某白色固体是铵盐的方法:加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。 14、某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3- 15、浓硝酸的特性:不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16、王水的成分及特性:浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂) 17、能使蛋白质变黄的物质:浓硝酸 18、火柴盒侧面的涂料:红磷 碳族
1、制造光导纤维的原料:SiO2 2、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是:NaOH、KOH、(Na2SiO3) 碱金属
1、Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察) 2、钠与水反应的现象:钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。
3、能与Na2O2反应的两种物质:H2O、CO2
4、治疗胃酸过多的药品:NaHCO3 5、碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属):2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较:碳酸氢钠受热易分解 7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化:NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属
1、常用作净水剂的物质:明矾、Al(OH)3 2、常用作耐火材料的物质:Al2O3、MgO
3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4、红褐色的沉淀:Fe(OH)3 5、红棕色的固体:Fe2O3 6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸:Fe、Al、浓硫酸、浓硝酸
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