离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意

离子反应是高中化学重要的基本概念之一，也是高考试题的热点题型之一。考纲明确规定能熟练掌握离子方程 式的书写，并能正确判断离子方程式的正误。由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大，化学生的思维层次不够，解答往往顾此失彼。现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下：

一、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如：

1.铁与稀硫酸反应误写成：

2Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑(应该生成Fe2＋)

2.铁与稀硝酸反应误写成：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成 NO和H2O，而不放出H2)

3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成：

Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(稀硝酸强氧化性，氧化Fe2＋，并且生成 NO和H2O)

4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成：

Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(考虑Fe3＋氧化 I－生成Fe2＋和 I2)

5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3，生成CaSO4和 HCl)

6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：

Ag＋＋Br－=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH水解，再加HNO3酸化才生成AgBr↓)

二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。如：

1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作：

Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋3H＋

2.单水解应写“”，↓”“↑”如：

①氯化铵溶于水应写作：NH4＋＋ H2ONH3·H2O＋ H＋

②硫化钠的第一步水解应写作：S2－＋ H2OHS－＋OH-

碳酸氢钠溶于水应写作：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

④氯化铁溶于水应写作：Fe3＋＋ 3H2OFe(OH)3＋3H＋

3.双水解应写“=”“↑”“ ↓”

如：硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑

三、看表示各物质的化学式是否正确。如：

1.弱酸的酸式根应写作：

HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－

2.强酸的酸式根HSO4－在水溶液中通常应写作H＋＋SO42－

3.澄清石灰水，饱和石灰水写作：Ca2＋、OH－；而石灰乳写作：Ca(OH)2。

四、看是否漏掉离子反应。如：

1.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应误写成：

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，漏掉了Cu2＋与 OH－的反应。

2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成：

2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－，漏掉了Cl2与 Br－的反应。

(足量的氯气先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－生成 Fe3＋和Br2)

五、看元素是否守恒、电荷是否守恒、电子是否守恒。如：

1.钠与水反应误写成：

Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(电荷不守恒)

2.铝与盐酸反应误写成：

Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑(电荷不守恒)

3.铝与氢氧化钠溶液反应误写成：

Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑(电荷不守恒)

4.铁与氯化铁溶液反应误写成：

Fe＋Fe3＋= 2Fe2＋(电荷不守恒)

5.铜与氯化铁溶液反应误写成：

Cu＋Fe3＋= Cu2＋＋Fe2＋(电荷不守恒)

6.硫酸亚铁与双氧水反应写成：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋ =Fe3＋＋4H2O(电荷不守恒)

7.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：

2MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(电荷不守恒)

六、看反应物或产物的配比是否正确。如：

1.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应误写成：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(H＋与 SO42－配比是 2∶1)

2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成：

2Fe2＋＋2Br－＋Cl2=2Fe3＋＋ Br2＋2Cl-(Fe2＋与Br－配比是1∶2)

七、看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、 “等物质的量”“、适量”“、任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如：

1.酸性氧化物或多元弱酸与碱的反应：(注意生成正盐还是酸式盐)

①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应

CO2少量应写作：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

CO2过量应写作：CO2＋OH－=HCO3－

②二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

SO2少量应写作：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

SO2过量应写作：SO2＋OH－=HSO3－

③二氧化硫与氨水反应

SO2少量应写作：SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋ H2O

SO2过量应写作：SO2＋NH3·H2O = NH4＋＋ HsO3－

④磷酸与与氢氧化钙溶液反应

2H3PO4＋3Ca2＋＋6OH－= Ca3(PO4)2↓＋6H2O

2.酸性氧化物与弱酸盐的反应：(注意生成正盐还是酸式盐)

①二氧化碳与次氯酸钙溶液反应

CO2少量应写作：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO

CO2过量应写作：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋ HClO

②二氧化碳与硅酸钠溶液反应

CO2少量应写作：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋ H2SiO3↓

CO2过量应写作：2CO2＋2H2O＋SiO32－=2HCO3－＋ H2SiO3↓

③二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应

CO2少量应写作：CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32－

CO2过量应写作：CO2＋2H2O＋AlO2－=Al(OH)3↓＋HCO3－

④二氧化硫与碳酸钠溶液反应

SO2少量应写作：SO2＋H2O＋2CO32－=SO32－＋2HCO3

SO2过量应写作：2SO2＋H2O＋CO32－=2HSO3－＋CO2

注意：CO2与 C6H5ONa溶液的反应与量无关。

CO2＋H2O＋ C6H5O－→C6H5OH＋HCO3－

Na2CO3与C6H5OH溶液的反应与量无关。

CO32－＋C6H5OH→C6H5O－＋HCO3－

3.酸式盐与碱的反应：(注意生成正盐、酸式盐、还是碱)

①碳酸氢钙与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋ H2O

NaOH过量应写作：Ca2＋＋ 2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋ 2H2O

②碳酸氢钠与氢氧化钙溶液的反应

Ca(OH)2少量应写作：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

Ca(OH)2过量应写作：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

③碳酸氢铵与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

NaOH过量应写作：NH4＋＋ HCO3－＋2OH－= NH3·H2O＋ CO32－＋H2O

④碳酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应

Ba(OH)2少量应写作：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

Ba(OH)2过量应写作：NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋ NH3·H2O＋ H2O

⑤硫酸氢铵与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作：H＋＋OH－= H2O

NaOH过量应写作：NH4＋＋ H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O

⑥硫酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应

Ba(OH)2少量应写作：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O

Ba(OH)2过量应写作：NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O·

⑦碳酸氢镁与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－= MgCO3↓＋CO32－＋ 2H2O

NaOH过量应写作：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－= Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 2H2O

⑧碳酸氢镁与氢氧化钙溶液的反应

Ca(OH)2少量应写作：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋ CaCO3↓＋ 2H2O

Ca(OH)2过量应写作：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋ 2H2O

⑨向硫酸氢钠溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至中性

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O

继续滴加氢氧化钡溶液 :SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓

⑩向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液使

Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋ OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

继续滴加硫酸氢钠溶液 :H＋＋OH－=H2O

注意：

①碳酸氢钙与氢氧化钙溶液的反应与量无关

Ca2＋＋ HCO3－＋OH－= CaCO3↓＋ H2O

②碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应与量无关

HCO3－＋OH－=CO32－＋ H2O

4.互滴现象不同的反应：(注意生成产物不同)

①碳酸钠与盐酸的反应

HCl少量：CO32－＋ H＋= HCO3

HCl过量：CO32－＋ 2H＋= H2O＋CO2↑

②碳酸钠与硫酸氢钠溶液反应

NaHSO4少量：CO32－＋ H＋=HCO3－

NaHSO4过量：CO32－＋ 2H＋= H2O＋ CO2↑

③氯化铝与氢氧化钠溶液反应：

NaOH少量应写作：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

NaOH过量应写作：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋H2O

④偏铝酸钠溶液与盐酸反应：

HCl少量：H＋＋ AlO2－＋ H2O=Al(OH)3↓

HCl过量：AlO2－＋4H＋= Al3＋＋2H2O

⑤硝酸银与氨水反应：

NH3·H2O少量：Ag＋＋NH3 ·H2O=AgOH↓＋ NH4+

NH3·H2O过量：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O

注意：①氯化铝与氨水的反应与量无关。

Al3＋＋ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

②向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液：

使 Al3＋恰好沉淀完全：Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

使 SO42－恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

5.能够连续发生的氧化还原反应：(注意氧化性和还原性强弱决定产物不同)

①向溴化亚铁溶液中通入氯气：

Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2 Fe3＋

Cl2过量：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2 Fe3＋＋2Br2

向200mL 0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入标况下 336mL 氯气：3Cl2＋4Fe2＋＋2Br－=6Cl－＋4Fe3＋＋Br2

②向碘化亚铁溶液中通入氯气：

Cl2少量：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

Cl2过量：3Cl2＋2Fe2＋＋4I－=6Cl－＋2Fe3＋＋2I2

③向碘化亚铁溶液中滴加溴水：

溴水少量：Br2＋2I－=2Br－＋I2

溴水过量：3Br2＋2Fe2＋＋4I－=6 Br－＋2 Fe3＋＋2I2

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