金属与盐溶液的反应是什么反应(金属与盐溶液反应是什么反应类型)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚专题16（2）金属与盐溶液的反应的相关问题？那么关于金属与盐溶液的反应是什么反应的答案我来给大家详细解答下。

1、几种不同金属与同一盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应。

2、同一金属与不同的盐溶液 反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。

3、多种金属与盐溶液反应

（1）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、 Na除外）

（2）反应顺序：金属活动性强的金属先置换，完全反应后，金属活动性弱的金属才开始反应

例如：金属Ag、Fe、Zn与Cu(NO3)2溶液

Zn的活动性顺序最强，先去置换铜，Zn反应完后，如果Cu(NO3)2还有，Fe才开始去置换，Ag的活动性比Cu弱，不参与置换。

4、多种盐溶液与金属反应

反应顺序：金属活动性弱的金属先被置换出来，完全反应后，金属活动性强的金属才开始被置换出来。

例如：金属Fe与Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2

Fe先置换活动性最弱的Ag，完全反应后如果有剩余再置换Cu，不能置换Zn

5、金属与酸（或盐）溶液发生置换反应后溶液质量的变化规律：

只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）大小即可。若反应的溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）变小，则反应后溶液的质量减小。反之则增大。

6.滤液、滤渣成分的判断

判断金属与多种盐溶液反应或判断多种金属与盐溶液反应时：

（1）找出金属元素，并按金属活动性顺序进行排列

（2）最活泼的金属一定在滤液里

（3）最不活泼的金属一定在滤渣中

（4）其他金属可根据题的信息进行判断（记住如果相对不活泼的金属在滤液中存在，则比其活泼的金属一定在滤液中，滤渣中是一定不含有的；相反如果活泼的金属在滤渣中含有，则比其不活泼金属一定在滤渣存在，滤液中一定没有）

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤.下列情况不可能存在的是（　　）

A. 滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2

B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag NO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2

C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2

D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2

习题答案解析：

AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，所以：

A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，所以滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，故A正确；

B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有铜时，说明硝酸银全部参加了反应．因此滤液中一定没有硝酸银，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，故B不正确；

C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，故C正确；

D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，所以上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，故D正确．

故选：B．

例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？

解析：几种不同金属与同一盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应。所以，对于锌、铁、铜三种金属相比较而言， 锌的活动性最强，应是锌与硝酸银溶液先反应。

例2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？

解析：同一金属与不同的盐溶液 反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。在硝酸银和硝酸铜的混合物中，所含的金属为银、铜，金属活动性Ag<Cu，所以锌先与硝酸银溶液反应。

例1、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能出现的是（　）

A．滤纸上有Ag，滤液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁

【解析】AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，活动性顺序为：________________，铁不会与________反应，故滤液中一定含有________，铁与________反应生成硝酸亚铁和_____，铁与________反应生成硝酸亚铁和_____，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，A、当铁粉量不足时，只与部分_______反应，生成______，仍有_______剩余，故A________；B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与________充分反应后再与________反应，当滤纸上有铜时，说明________全部参加了反应．因此滤液中一定没有________，故B________；C、当铁粉适量时，能与混合液中的________和________恰好完全反应，生成________，故C________；D、当铁粉过量时，与混合液中的________和________全反应，生成________，铁有剩余，故D________.

例2、向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤．

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是______．

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是______，滤出的固体物质是______．

解析：（1）在铁、铜、银三种金属只有________能与酸反应能放出________，所以滤渣中滴入稀盐酸有气体放出，说明________有剩余，说明________全部反应并生成________，________没有参与反应．故溶液中存在的金属阳离子是________．

（2）滤液中滴加稀盐酸可检查________是否被完全置换，滴入稀盐酸有白色沉淀，说明________没有全部被置换、铁粉铜粉量________，并都参与了反应，所以溶液中含有的金属离子是：________，因为铁与铜都能置换出银，所以滤出的固体是________．

温馨提示：通过以上关于专题16（2）金属与盐溶液的反应内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。