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初三化学铁生锈的条件(铁生锈用化学知识解释)

在生活中,很多人可能想了解和弄清楚九年级化学上册,金属锈蚀与防护之铁生锈原理与防护方法讲解的相关问题?那么关于初三化学铁生锈的条件的答案我来给大家详细解答下。

初三化学铁生锈的条件(铁生锈用化学知识解释)

目前,钢铁(铁与碳的合金)是人类使用最广泛的金属材料,给人类生活带来很多便利,然而在使用过程中,金属锈蚀(尤其是铁的锈蚀)给人类带来了巨大的损失,所以需要研究金属锈蚀的原理及防护方法,来减少金属锈蚀产生的损失。

1、金属锈蚀原理(铁锈蚀原理)

铁暴露在空气中,表面会生成红色物质,说明铁发生了锈蚀,红色物质为铁锈氧化铁(化学式:Fe2O3)。

1.1、铁生锈的原理

铁生锈的原理:铁与空气中的氧气、水等物质作用,发生复杂的化学反应,生成铁的化合物(氧化铁)的过程。

铁生锈知识点

①铁生锈是铁单质(Fe)变成氧化铁(Fe2O3)的过程,有新的物质产生,是化学变化(氧化反应)。

②铁生锈的条件:水和氧气,缺一个铁很难生锈;

③铁生锈过程中放热;

铁生锈是氧气反应,属于氧化反应,属于放热反应,反应放出热量。铁生锈放热的应用:“暖足贴”。(利用铁生锈放热)

问题:金属活性越强,一般越容易与空气中的氧气反应生成化合物,铝的金属活性比铁的金属活性强,为什么铁容易生锈而铝不容易生锈呢?

答:铝与氧气反应生成氧化铝(Al2O3),氧化铝较致密,附着在铝的表面形成一层致密的保护膜,阻止了氧气进入内部,从而有效阻止了内部铝氧化。

铁与氧气反应生成氧化铁(Fe2O3),氧化铁一种疏松多孔的物质,附着在铁的表面,空气中的氧气和水可以穿过氧化铁之间的空隙,不断的向内层渗透,持续跟铁反应,直至铁被完全锈蚀。

所以,铝为什么不易被锈蚀,是因为生成的氧化铝较致密,保护了内部铝不被继续锈蚀的缘故。

1.2、铁生锈的实验

①取A、B、C、D四个试管,四枚完全一样的崭新的铁钉,具体操作如下:

A试管:试管内放置煮沸冷却的蒸馏水,将铁钉全部浸没水中,在水上滴一层植物油密封;

B试管:试管内放入铁钉,并放入无水氯化钙和棉花,塞紧橡皮塞;

C试管:试管内加入少量的蒸馏水,放入铁钉,让铁钉的一半浸没在水中;

D试管:试管内加入少量食盐水(氯化钠溶液);放入铁钉,让铁钉的一半浸没在食盐水中;

②过一段时间后观察到的实验现象如下:

A试管:铁钉没有生锈;

B试管:铁钉没有生锈;

C试管:铁钉有生锈;

D试管:铁钉严重生锈;

③实验结果分析

A试管:铁钉没有生锈(有水无氧气环境不生锈);

原因:A试管中放入加热煮沸冷却的蒸馏水,蒸馏水加热煮沸后,消除了水中的氧气,并在上层用油层封住,阻止了空气中氧气进入水中,所以放在水中的铁钉与氧气隔绝,所以铁钉没有生锈。

B试管:铁钉没有生锈(有氧气无水环境不生锈);

原因:B试管中放入无水氯化钙和棉花,塞紧橡皮塞,无水氯化钙和棉花有吸水性,吸收空气中的水蒸汽,使试管内空气干燥,没有水蒸汽,所以铁钉没有生锈。

C试管:铁钉有生锈(有氧气有水环境发生锈);

原因:C试管中有蒸馏水且铁钉一半暴露在空气中与空气中氧气接触,铁在氧气和水同时存在的环境中生锈。

D试管:铁钉严重生锈(有氧气有食盐水(氯化钠溶液)环境加速生锈);

原因:D试管中有食盐水且铁钉一半暴露在空气中与空气中氧气接触,铁在氧气和食盐水同时存在的环境中加速生锈。

试验总结:

①铁生锈条件:氧气和水,氧气和水同时存在铁才可生锈,缺一铁不生锈;

②食盐水(氯化钠溶液)会加速铁的生锈;

2、金属锈蚀的防护方法

2.1、金属表面覆盖保护层(隔绝氧气和水)

在金属表面覆盖保护层防止生锈的方法较常见,如下:

2.1.1、铁制的栏杆、货柜、箱子等物品上喷涂油漆;

2.1.2、脸盆、杯子表面烧涂搪瓷;

2.1.3、链条和齿轮表面涂防锈油;

2.1.4、锅具、刀具上涂食用油;

2.2、金属表面镀上起保护作用的金属

如在钢铁表面可以镀锡、镀铬和镀锌等金属来保护钢铁,因锡、锌等金属容易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物薄膜,从而阻止空气中水与氧气与钢铁的接触,保护钢铁不被锈蚀。

2.3、金属制成不锈钢

如向铁中掺入铬、镍等金属,可以制成不锈钢。

温馨提示:通过以上关于九年级化学上册,金属锈蚀与防护之铁生锈原理与防护方法讲解内容介绍后,相信大家有新的了解,更希望可以对你有所帮助。