零价法配平氧化还原反应方程式怎么写(氧化还原的配平之零价法)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚零价法配平氧化还原反应方程式的相关问题？那么关于零价法配平氧化还原反应方程式怎么写的答案我来给大家详细解答下。

配平氧化还原反应方程式是高中学生必须掌握的技能之一。但是，有些方程式，尤其是其中含有按常规方法不易判断元素化合价的物质时，同学们就感到无所适从，不易配平。为此，本文向同学们介绍一种对配平这类方程式行之有效的方法——零价法。

零价法配平氧化还原反应方程式的步骤是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等。最后用观察法配平其它物质的系数。

例如：配平Fe3C+HNO3(浓)—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

用零价法配平如下：

（1）分别写成氧化反应，还原反应。

氧化反应 FeC→3Fe(NO3)3+CO2

还原反应 HNO3→NO2

（2）令Fe3C中各元素的化合价均为零价，计算出化合价升降的数目，并按化合价升高和降低相等的原则乘上适当的数字。

FeC→3Fe(NO3)3+CO2

Fe由0→+3化合价升高3×3，

C由0→+4化合价升高4,

化合价共升高3×3+4=13

HNO3→NO2

N化合价由+5→+4降低1，

化合价共降低1×1=1

将化合价升降总数交叉相乘得：

化合价共升高13 ×1

化合价共降低1 ×13

（3）将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。

Fe3C+13HNO3(浓)——3Fe(NO3)3

+CO2↑+13NO2↑+H2O

（4）观察法调整确定各物质的系数。

Fe3C+22HNO3(浓)=3Fe(NO3)3

+CO2↑+13NO2↑+11H2O

对于其它容易确定化合价但组成较复杂的物质参加的氧化还原反应，也可以用这种方法配平。

例如：配平As2S3+NHO3(浓)+H2O—H3AsO4+H2SO4+NO↑

（1）确定元素的化合价，并分析其变化情况。

令As2S3中各元素的化合价均为零价，则：

As2S3→2H3AsO4+3H2SO4

As由0→+5化合价升高2×5，

S由0→+6化合价升高4,

化合价共升高2×5+3×6=28

HNO3→NO

N化合价由+5→+2降低3

化合价共降低1×3=3

将化合价升降总数交叉相乘得：

化合价共升高28 ×3

化合价共降低3 ×28

（2）将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。

3As2S3+28HNO3+H2O——6H3AsO4

+9H2SO4+28NO↑

（3）用观察法配平各物质的系数。

3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+

9H2SO4+28NO↑

下面两个方程式，供同学们练习。

1.FeS2+O2——Fe2O3+SO2

2.Cu2S+NHO3——Cu(NO3)2

+NO↑+H2SO4+H2O

温馨提示：通过以上关于零价法配平氧化还原反应方程式内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。