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高中高一化学方程式大全(高一化学人教版化学方程式)

导语:高中化学新教材高一年级必须掌握的化学方程式

高中高一化学方程式大全(高一化学人教版化学方程式)

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)

2Na+ O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na+O2=2Na2O

Na2O在空气中加热(变黄)

2Na2O+O2=2Na2O2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na+ 2H2O = 2H2O + H2 ↑

2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O+H2O=2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:

2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

Na2CO3+ HCl =NaHCO3 + NaCl

CO32-+ H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3+ NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O

HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li+ O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)

Cu+ Cl2==【点燃】CuCl2

之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

Cl2+2FeCl2 =2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI =2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

2Na+ Cl2 ==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)

H2+ Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)

H2+F2=2HF

12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2+ H2O = HCl + HClO

Cl2+ H2O = H+ + Cl- + HClO

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)

2HClO==【光照】2HCl + O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2+ 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

2Ca(OH)2+2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO==【光照】 2HCl + O2↑

Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)

MnO2+4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2+ 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2+ 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应: Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

19、碳与浓硫酸反应: C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑

20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)

SiO2+ 2C=(高温)Si + 2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2+ 2OH+ = SiO32- + H2O

22、氮气和氢气反应(工业合成氨)

N2+ 3H2→【催化剂】 2NH3

2NH3→【高温高压】N2 + 3H2

23、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2+ O2=(放电)2NO

2NO+ O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2+ H2O =2HNO3 + NO

3NO2+ H2O =2H++ 2NO3-+NO

24、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)Fe与浓HNO3加热

Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO2+ O2 + 2H2O = 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

27.氨的催化氧化

4NH3+5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O

28.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

29.用浓盐酸检验氨气(白烟生成)

HCl+ NH3 = NH4Cl

30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4+2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O

NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O

31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

NH4NO3+ NaOH = NH3·H2O + NaNO3

NH4+ + OH- = NH3·H2O

32.铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al+ 3O2 ==2Al2O3

33.铝片与稀盐酸反应

2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al+ 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

34.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al+ 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

35.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

2Al+ Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3

36.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg+ CO2 ==【点燃】2MgO + C

37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O

Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O

38.硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

39.①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 +2 H2O

Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2 H2O

40.高温下铁与水反应

3Fe+ 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2

41.铁与盐酸反应

Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑

42.氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

44.氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

4Fe (OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

45.氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

46.氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3+ Fe =3FeCl2

2Fe3++ Fe = 3Fe2+

47.用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3

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