电极反应式的书写规则(电极反应式的书写注意事项)

导语：40电极反应式的书写知识点

40电极反应式的书写知识点

原电池电极反应式的书写方法

1．负极反应式的书写

先判断负极材料，然后再分析其反应特点，并注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。

2．正极反应式的书写

(1)首先判断在正极发生反应的物质

①当负极材料与电解质溶液能自发的发生氧化反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；

②当负极材料与电解质溶液不能自发的发生氧化反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。

(2)然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若参与反应要叠加在一起书写。

(3)甲烷燃料电池用铂作电极插入KOH溶液中，其正极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；铜锌原电池(Zn－Cu－H2SO4)的正极反应式是2H＋＋2e－=H2↑。

原电池中电极反应式的书写时注意的问题

(1)如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律写电极反应式。

(2)确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。

(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，提供该离子的电解质无论电离难易如何，一律写离子符号(而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示)。

(4)如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素化合价的变化情况)，再选择一个简单变化情况写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果。

(5)需要特别指出，对于可逆电池的反应，需要看清楚"充电"、"放电"的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解原理。

电解时两电极产物的判断与电极反应式的书写

1．阳极产物的判断

(1)活性金属电极(金属活动性顺序表中排在Ag之前)，电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。

(2) 惰性电极(Au、Pt、石墨)，溶液中的阴离子失电子，生成对应的非金属单质或高价化合物。

阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价态含氧酸根>F－。

2．阴极产物的判断

与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断，溶液中的阳离子得电子生成对应的单质或低价化合物。阳离子的放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋＞较活泼金属阳离子(注意Fe3＋的顺序)。

3．电极反应式与电解反应式的书写(以石墨电极电解CuCl2溶液为例)

(1)电极反应式的书写

①确定阴、阳极。与电源正极相连的为阳极、与电源负极相连的是阴极。②分别写出两极上出现的离子。阴极：Cu2＋、H＋，阳极：Cl－、OH－。③判断阴、阳极放电顺序。阴极：Cu2＋>H＋，阳极： Cl－>OH－。④写电极反应式。列物质→标得失→选离子、配电荷→配原子个数

阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

(2)电解反应方程式的书写

①通过最小公倍数法使两个电极反应式的电子数相等。

②把两个电极反应式相加，消去相同项，并注明条件"通电"。

电解CuCl2溶液总反应方程式为：CuCl2=(通电))Cu＋Cl2↑

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