搜索
写经验 领红包
 > 时尚

高中化学氧化还原反应配平(氧化还原反应配平大全)

导语:高考化学第一轮复习-氧化还原反应配平

掌握氧化还原反应配平之前,一定要了解基本规律以及化合价的判断。

(一)氧化还原反应的基本规律

(1)守恒规律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等。

(2)强弱规律:氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。

(3)价态规律:

①元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质;如SO2既有氧化性,又有还原性,但以还原性为主;

②物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl的水溶液,既有氧化性又有还原性。

(4)转化规律:

①氧化还原反应中,元素之间的转化遵循就近原则;若为同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价只靠近而不交叉。

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O反应中,H2S→,H2SO4(浓) →。

②同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如浓H2SO4不氧化SO2 。

(5)难易规律:

①越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失电子;如失电子能力:Zn>Cu,得电子能力:Zn2+Cu2+,氧化性:Cl2Br2,还原性:Cl-Br-。

②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优先反应。如少量氯水滴加到KI、NaBr混合溶液中,先置换出I2。

(二)元素化合价的判断

a.简单离子,根据原子得失电子的情况确定其化合价,原子失去n个电子就显+n价,原子得到n个电子就显-n价。

b.原子团或共价化合物中,一般化合价如下:H +1 O -2 Cl -1,其他元素的化合价通过计算得出。如Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6价,MnO42-中Mn元素的化合价为价,Cr2O72-中Cr元素的化合价为价。

c.有机化合物中碳元素化合价确定方法:以分子式进行分析,O为-2、H为+1的情况下,C的化合价通过计算得出平均化合价。如在C2H4O2(乙酸)中,C的平均化合价为。

d.特殊:在过氧化物(如H2O2、Na2O2)中O元素为价;金属氢化物(如NaH)中H 元素为价。

e.化合物中各元素化合价的代数和为0。主族元素的最高正化合价+∣最低负化合价∣=8

f.非金属元素的常见化合价要熟悉。尤其是N、S、Cl多变价,要结合常见物质熟悉相应的化合价。特别注意NH3及NH4+中N元素为-3价,表现还原性。

常见化合价

-3

-2

-1

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

N元素相应物质

NH3

NH4+

N2O

NO

N2O3

NaNO2

NO2

N2O4

N2O5

HNO3

NO3-

S元素相应物质

H2S

S2-

FeS2

Na2S2O3

SO2

SO3

H2SO4

Cl元素相应物质

HCl

HClO

NaClO

HClO2

ClO2

KClO3

HClO4

氧化还原反应方程式的配平

配平步骤:

第一步:“标”——标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。

第二步:“等”——通过求最小公倍数使化合价升降总数或得失电子总数相等。

第三步:“定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。

第四步:“平”——观察法配平其他物质的化学计量数。(观察的一般顺序:①化合价未变化的金属离子,②酸根,③氢原子,④氧原子)

第五步:“查”——检查是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒

免责声明:本站部份内容由优秀作者和原创用户编辑投稿,本站仅提供存储服务,不拥有所有权,不承担法律责任。若涉嫌侵权/违法的,请反馈,一经查实立刻删除内容。本文内容由快快网络小悦创作整理编辑!