高中化学离子反应方程式怎么写(必修一化学离子反应方程式)

导语：高一化学期末考试离子反应式写作技巧和酸与碱的离子反应式精讲

高一化学期末考试离子反应式写作技巧和酸与碱的离子反应式精讲

本文适合高一以及高一以上的学生，请根据自己的实际情况选择性阅读。祝您在期末测试中考得一个理想满意的成绩哦

1 电解质

电解质包括强电解质和弱电解质。

强电解质：水溶液或者熔融状态下，能够完全电离的化合物即为强电解质。

弱电解质：水溶液或者熔融状态下，部分电离的化合物即为弱电解质。

常见的强电解质如:氢氧化钠，氯化氢，硫酸等等。

常见的弱电解质如：醋酸，碳酸等。

根据实验，我们发现：常见的弱酸包括，弱酸，弱碱，部分盐，大部分化学物质是强电解质，只需要记忆弱电解质即可。

注意：只有化合物才能判断其是否为强电解质还是弱电解质。

常见的弱电解质有：水，氯化汞，碳酸，氨水等等。

电解质和沉淀的区别：盐中有一部分是沉淀，但是这些沉淀溶于水的部分是全部电离的，因此其为强电解质。

2 离子反应式

那么什么是离子反应式呢？把物质的反应拆分成离子的形式，写成的反应式即为离子反应式。

如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

其未化简前的离子反应式为：①氢离子+氯离子+钠离子+氢氧根离子=钠离子+氯离子+氢离子+氧离子。

根据上面我们讲到的电解质的概念，水是部分电离的，因此①式中的这个生成物水不能拆分为氢离子和氧离子。因此①式化简为：

氢离子+氢氧根离子=水（H2O）。

对上面的离子反应概念清晰后，咱们来详细说一下什么物质不能拆分，什么物质可以拆分。

3 什么可以拆成离子形式，什么不能

到底什么物质可以拆分为离子形式，什么不能，什么离子形式可以在等式左右两边消掉呢？

类型①：单质不能拆分

单质不能进行拆分，必须原封不动地保留。

例题：2钠+2水=2氢氧化钠+氢气。

此时进行拆分为离子形式的时候，钠和氢气必须保留，其中间的离子过程为：

2钠+2水=2钠离子+2氢离子+氢气

等式两边没有能够约掉的离子，因此其最后的离子反应式为：

2钠+2水=2钠离子+2氢离子+氢气

类型②：氧化物不能拆分

反应前或者反应后有氧化物，那么必须要原封不动地保留。

类型③：弱电解质不能拆

弱电解质是部分电离的，因此必须将其原式子进行保留。

类型④：沉淀不能拆分

沉淀虽然是强电解质，但是其在水溶液中，是以沉淀的形式保留的，因此其必须保留其原来的化学式。

4 常见的酸与碱离子反应式总结

类型1：强酸与强碱的反应

强酸与强碱的离子反应为（没有沉淀生成）：氢离子+氢氧根离子=水。

举例如下：

盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水。

离子反应式的中间过程如下：

氢离子+氯离子+钠离子+氢氧根离子=钠离子+氯离子+水。

将左右两边相同的离子去掉得最终的离子反应式结果为：

氢离子+氢氧根离子=水。

再如：硫酸+2氢氧化钠=硫酸钠+2水。

离子反应式的中间过程为：

2氢离子+硫酸根离子+2钠离子+2氢氧根离子=2钠离子+硫酸根离子+2水。

将等式两边相同的离子约掉得最终的离子反应式为：

2氢离子+2氢氧根离子=2水。等式两边都含有系数2，将系数2约去，得最终的离子反应式为：

氢离子+氢氧根离子=水。

再如：2盐酸+氢氧化钡=氯化钡+2水。

离子反应式的中间过程为：

2氢离子+2氯离子+钡离子+2氢氧根离子=钡离子+2氯离子+2水。

将相同的离子约去得最后的反应式为：

2氢离子+2氢氧根离子=2水。

将系数2约去，得最后的离子反应式为：

氢离子+氢氧根离子=水。

因此，无论是一元强酸还是二元强酸与强碱的反应，其最终的离子反应式都是氢离子+氢氧根离子=水。

注意：离子反应式：氢离子+氢氧根离子=水，只能代表强酸与强碱的离子反应式，而不能代表强酸和弱碱的反应或者弱酸与强碱的反应，或者是弱酸与弱碱的反应，因为弱酸或者弱碱是不能完全拆成离子形式的，因此离子反应式中要保留其化学式，且不能表示强酸与强碱反应除了水这样的弱电解质外还有沉淀生成的反应。

如：硫酸+氢氧化钡=硫酸钡（沉淀）+水。

将其反应物和生成物拆为离子形式得：

2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子=硫酸钡（沉淀）+水

此中间过程的离子式，左右两边的离子都没有能够约掉的，因此其最后的离子反应式为：

2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子=硫酸钡（沉淀）+水

反思：你所接触的强酸与强碱的反应还有哪些不能写为氢离子+氢氧根离子=水的反应呢？

离子反应式的特征总结

1 离子反应式来自化学式

离子反应式来自化学式，因此其本质上遵循化学反应的原理，即元素守恒，且满足质量守恒。所有化学式有的性质，离子反应式也都有

2 不是所有的纯净物都可以写为离子形式

在离子反应式中，并不是所有的纯净物都可以写成离子的形式。

一定要牢记：单质和氧化物不能写成离子的形式，在离子反应式中要进行化学式的保留。

沉淀也不能写成离子的形式，在离子反应式中也要保留其原来的化学式形式。

离子反应式写作技巧及练习题

牢牢掌握上面讲述的离子反应式的特征后，再写离子反应式就比较简单了。

初学者一定要写出离子反应式的中间过程，到最后再进行相同的离子式的消去，保留最后的结果即可。上面我们已经给出了详细的中间过程，此处不再赘述。

希望初学者可以牢牢按照上面讲述的方法进行相关的练习，如果你理解了，就赶紧去练习一下相关的习题吧！

请写出下来相关类型的离子反应式：

类型2：强酸与弱碱的反应

类型3：强碱与弱酸的反应

类型4：弱酸与弱碱的反应

类型5：强酸与强碱反应，但是离子反应式不是氢离子+氢氧根=水

请对上面的四个离子反应类型给出总结，自己举例进行说明，请罗列出至少一个例子。我们下次课再进行详细讲解哦！

本次课程咱们就先讲到这里了，咱们下次课再见！如您有相关的问题，请在下方留言，咱们将在第一时间给以您满意的答复！

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