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物质氧化性还原性顺序(物质的氧化还原性与什么有关)

(1)根据金属活动性顺序表判断:在金属活动性顺序表中,从左到右单质的还原性逐渐减弱,阳离子(铁指 Fe 2 + )的氧化性逐渐增强.

(2)根据非金属活动性顺序表判断:在非金属活动性顺序表中,从左到右非金属单质的氧化性逐渐减弱,其阴离子的还原性逐渐增强.

(3)根据元素的价态判断:一般来说,含有同一元素不同价态的物质,价态越高氧化性越强,价态越低还原性越强. 如: 氧 化 性: H2SO4 ( 浓) > SO2(H2SO3) >S,还原性:H2S>S > SO2 . 但应注意,氯元素的含氧酸随着氯元素价态的升高氧化性减弱(即氧化性:HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 ).

(4)根据氧化还原反应方程式判断:

在氧化还原反应中,强氧化剂 + 强还原剂 = 弱氧化剂(氧化产物) + 弱还原剂(还原产物),即氧化剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强. 如由反应 2KMnO 4 +16HCl(浓 ) 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O 可知,KMnO 4 的氧化性比 Cl 2 强,HCl(浓)的还原性比MnCl 2强.

(6)根据产物的价态判断:①在相同的条件下,不同的氧化剂与同一还原剂反应,所得氧化产物的价态越高,氧化剂的氧化性越强. 如由反应

2Fe +3Cl 2 △2FeCl 3 和 Fe + S △FeS

可知,氧化性:Cl 2> S. ②在相同条件下,不同的还原剂与同一氧化剂反应,所得还原产物的价态越低,还原剂的还原性越强. 如由反应 8HI + H 2 SO 4 (浓 ) H 2 S↑ + 4I 2 +

4H 2 O 和 2HBr + H 2 SO 4 (浓) SO 2 ↑ + Br 2 +2H 2 O可知,还原性:HI > HBr.

(7)根据浓度判断:一般来说,同一氧化剂(或还原剂),浓度越大其氧化性(或还原性)越强.

如:氧化性:浓 H2SO4 > 稀 H2SO4 ,浓 HNO3 > 稀 HNO3 ,

浓氯水 > 稀氯水;还原性:浓盐酸 > 稀盐酸.

(8)根据原电池的正负极判断:在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强.

(9)根据元素周期表判断:①同周期从左到右,金属单质的还原性依次减弱. 如还原性:Na > Mg >Al. ②同主族从上到下,金属单质的还原性依次增强. 如还原性:Li < Na < K < Rb < Cs. ③同主族从上到下,非金属单质的氧化性依次减弱. 如氧化性:F2> Cl2 > Br2 > I 2 .

答案:A

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