金属氢化物有什么用(金属氢化物化学式)

导语：高中化学拾遗补缺——常见金属氢化物的结构及其性质

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CuH（氢化亚铜）

1.制备：4Cu2＋＋ 3H2PO2－ ＋ 6H2O = 4CuH ＋ 3PO43－ ＋ 14H＋

2.性质：红色沉淀。它受热就分解为金属铜和氢气。

3.和浓盐酸反应：CuH ＋ xHCl = H2 ＋ [CuClx]1－x＋ (1－x)H＋

NaH（氢化钠）

1.2Na＋H2=NaH(高温)

2.红色沉淀。它受热就分解为金属铜和氢气。

3.与液氨反应：NaH＋NH3→NaNH2＋H2↑

易与水反应：NaH＋H2O→NaOH＋H2

4.LiH和NaH性质类似

AlH3，单个分子难以存在，一般以((AlH3)n)存在，也存在二聚物。在晶体结构中，氢原子似乎形成了两个共价键，晶体可以认为原子晶体？

1、制备方法：3 LiAlH4 ＋ AlCl3 → 4 AlH3 ＋ 3 LiCl

2 LiAlH4 ＋ BeCl2 → 2 AlH3 ＋ LiBeH2Cl2

2 LiAlH4 ＋ H2SO4 → 2 AlH3 ＋ Li2SO4 ＋ 2 H2

2 LiAlH4 ＋ ZnCl2 → 2 AlH3 ＋ 2 LiCl ＋ ZnH2

2、性质：主要用于有机化学反应的强还原剂

如：4 AlH3 ＋ 3 CO2 → 3 CH4 ＋ 2 Al2O3

LiAlH4:离子化合物，属于离子晶体.

1.制备：LiH ＋ Al ＋ 2H2 → L iAlH4，NaAlH4 ＋ L iCl→ L iAlH4 ＋ NaCl(在乙醚环境下)

2.LiAlH4 ＋ 2H2O → L iAlO2 ＋ 4H2，LiAlH4 ＋ 4H2O → L iOH ＋ Al(OH)3 ＋ 4H2

LiAlH4的乙醚或四氢呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氢气：

2L iAlH4 ＋ 5NH3 → [LiAlH(NH2)2]2NH ＋ 6H2

当氨的量不足时，发生如下反应：

LiAlH4 ＋ 4NH3 → L iAl(NH2)4 ＋ 2H2

NH3/LiAlH4比值更小时，则氨中的三个氢都可被取代：

LiAlH4 ＋4NH3 → L i[Al(NH2)4]＋3H2

大多数金属氢化物可以看作氢原子镶嵌在金属原子的缝隙中，因此NaH可以写成NaxHy，x往往大于y。

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