初中化学物质变质问题总结大全(初中化学物质变质问题总结与反思)

导语：初中化学物质变质问题总结

一、氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH）

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

原理：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。

原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。)

原理：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)

二、氧化钙和氢氧化钙的变质

（1）变质的原因

氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙。

原理：CaO + H2O === Ca(OH)2

氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

原理：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

（2）检验变质后物质存在的方法：

氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。

氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。

原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。

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