初中化学-中和反应(中和反应化学式30个)

导语：中考化学复习讲义7——中和反应

酸与碱作用生成盐和水的反应。

一、中和反应定义直接考：

1.中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

2.中和反应属于复分解反应，中和反应是基本反应类型的一种

3.书写化学方程式或离子方程式

二、中和反应的pH坐标曲线图

甲图

乙图

①曲线类型判断（看起点和终点）

图解：甲图，A点pH______7，可判断出反应前溶液呈____性(填“酸”或“碱”)；B点pH____7，表示_________________；C点的pH____7；可判断出该反应是将______________(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图乙是将___________。

②曲线中各点对应溶液中的溶质判断(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例)

甲图

乙图

A点

NaOH

HCl

M点

a._____________

d._____________

B点

b._________

e.________

C点

c.____________

f._____________

三、微观反应示意图

主要是考察书写化学方程式，判断分析反应前后没有变化的离子，反应的实质

四、中和反应的实验相关

1.实验现象和结论

(1)在碱溶液中加入无色酚酞溶液时，出现的现象为__________________。

(2)向含有酚酞的碱溶液中滴加酸，当出现__________________________的现象时，酸碱恰好完全中和。

2.反应后溶液中溶质成分的判断和检验

以Ca（OH）2和HCl的反应为例，若HCl过量，验证方法有：

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