初中必背化学方程式大全(初中39个化学方程式)
导语：初中三年必背化学方程式：吃透这60个方程式，总分再多20分+！
在整个初中化学的学习中，化学方程式占据了整个化学的大半个江山。可以这样说，有化学反应就必然会有化学方程式。从初一到初三，需要学生掌握的化学方程式不计其数，很多孩子也在抱怨，化学方程式太多了，根本记不住。有时候不是忘记了正确的反应生成物，就是记不住正确的化学式，还有化合价弄错等各种情况。所以，记忆的准确性是十分重要的。
那么多的化学方程式，可把我们的学生给难倒了，怎样才能把这些化学方程式都记住呢？首先，平时上课的时候，还是要认真听讲，清楚每一个化学反应的原理，以及具体的反应物、生成物，对应反应物和生成物的化学式。课下多做总结，把不太熟悉的化学式和化学方程式多写几遍，达到熟练运用的程度。每学完一个专题，就做一次总结，形成一个知识体系，循序渐进。接下来就初中必须掌握的化学方程式，做一个总结，学生下来一定要牢记：
一、自然界中的水：
1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
3．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
二、质量守恒定律：
4．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
5．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
6．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
7. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
三、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
10． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
11．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
12．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
13．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
14．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
15．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
16．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
17．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
18．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
19．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
20．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
21．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
四、燃料及其利用：
22．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
23．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
24． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
五、金属
（1）金属与氧气反应：
25． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
26． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
27. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
28. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
39．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
六、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
43．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
44. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
45. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
46. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
47．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
48．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
49．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
50. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
51．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
52．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
53．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
54．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
55. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
56. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
57. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
58．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
59. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
60．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
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