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初中化学5个优先反应原则是什么(初中化学5个优先反应原则有哪些)
导语:初中化学5个优先反应原则
1、金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。2、当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。例:将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜。因为先发生反应
Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2
,后发生反应
Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2
3、当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例:①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡。因为先发生的反应是
HCl+NaOH==NaCl+H2O
,此反应无明显现象,当NaOH已被完全消耗,又发生反应
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
,此反应有气泡产生。
②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
,此反应无明显现象,当稀硫酸被完全消耗,又发生反应
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
4、当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。例:向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶
液时,先产生气泡,之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
,此反应产生气泡,当稀盐酸被完全消耗,又发生反应
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
5、当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。例:将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完
全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即可观察到溶液变蓝,后析出红色固体,最后有气泡产生,发生反应依次为:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
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