元素周期表专题训练(元素周期表经典例题)
导语：元素周期表同步练习（总）
元素周期表同步练习（总）
1.同周期元素，其原子结构相同之处是( C )
A.最外层电子数
B.核电荷数
C.电子层数
D.核外电子数
2.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的( C )
A.相对原子质量和核电荷数
B.电子层数和质子数
C.电子层数和最外层电子数
D.金属性和非金属性的强弱
3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( D )
4.X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( B )
A.第三周期第0族
B.第四周期第IA族
C.第三周期第IA族
D.第三周期第VIIA族
5.某元素原子最外层电子层上只有两个电子，该元素( D )
A.一定是金属元素
B.一定是IIA族元素
C.一定是非主族元素
D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
6．下列说法正确的是( AC )
A．元素周期表有七个横行，也是七个周期
B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
D．元素周期表有十八个纵行，也是十八个族
7．下列关于课本中的元素周期表的判断中正确的是( D )
A．三个短周期都含有8种元素
B．三个长周期都含有18种元素
C．七个副族都含有4种元素
D．一个零族含有6种元素
8．一般的元素周期表都涂有不同的颜色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是( A )
A．两类
B．三类
C．四类
D．五类
9．金属钠比金属钾( BD )
A．金属性强
B．还原性弱
C．原子半径大
D．熔点高
10．在实验室中，少量的钠钾应当保存在( B )
A．水中
B．煤油中
C．汽油中
D．四氯化碳中
11.下列关于卤族元素的说法不正确的是( C )
A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
12.由长周期元素和短周期元素共同组成的族是( AD )
A.零族
B.副族
C.第VIII族
D.主族
13.决定粒子是否为同一种元素的是( B )
A.粒子内所具有的质子数
B.原子核内的质子数
C.原子或单核离子的质量数
D.原子核外的电子数
14.决定不同的粒子是否为同位素的是( D )
A.原子或单核离子的质量数
B.原子或单核离子的中子数
C.核素的化学性质
D.原子核内的质子数和中子数
15.(1)元素周期中共有____个周期，其中有____个短周期，一个____________周期，同周期的原子具有相同的_________数；周期表中有____个纵行，分为____个族，其中有____个主族。
(2同主族从上至下，原子和离子半径逐渐____ __，元素的________性逐渐增强，_ _______性逐渐减弱。
16.某元素A位于周期表第三周期，第ⅢA族，则A的原子结构示意图为____________。
17.原子序数为12的元素，在周期表中位于______周期第______族；原子序数为17的元素，在周期表中位于______周期第______族。
18.根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1g分别于足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是______，相同条件下，放出氢气的体积最大的是____________。
19.甲元素的原子序数是9；乙元素原子核外有2个电子层，最外电子层上有5个电子；丙是元素周期表IA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：甲元素在周期表中位于第______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的化学式为____________。
答案：
1. C； 2.C； 3.D； 4.B； 5.D ；
6.AC 7.D 8.A 9.BD 10.B
11. C 12. AD 13. B 14. D
15.(1)7， 3， 不完全， 电子层； 18， 16， 7。
(2)减小， 非金属性， 金属性； 增大， 金属性， 非金属性。
16.
17. 三， IIA； 三， VIIA 18. 铯， 锂
19. 二； VA； Li
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