化学三段式计算的公式(化学三段式的详细解释)

导语：高中化学知识重点讲解——“三段式法”解化学平衡计算题

[例1] 在一定条件下已测得反应

，其平衡体系的平均相对分子质量为M，则在此条件下二氧化碳的分解率为 。

[分析]

假设起始二氧化碳的物质的量为2mol，分解率为x

根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量为88g，反应后气体的总的物质的量为：（2—2x）+2x+x =2—x

由摩尔质量的定义得：M=88g/（2—x）mol

所以 x=（88—2M）/M

[例2] 把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：

，经5秒钟反应达到平衡，生成1mol D，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转化率为 ，C的化学计量数x为 ，A的平衡浓度为 。

[分析]

在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量

由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol 、0.5mol。所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。

由题意，D的反应速率为 1mol/（2L·5s）=0.1mol·L-1·s-1

根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。

根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为1.5mol/2L=0.75mol/L。

[例3] 在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：

⑴原混合气中N2、H2各多少毫升？

⑵H2的转化率是多少？

[分析]

根据N2与H2反应的特点，4体积反应生成2体积，总体积减少2体积，减少的体积等于生成的氨的体积。根据阿伏加德罗定律，反应前后压强比等于体积比，压强减少1/5，体积减少100mL的1/5，即减少20mL。 本文来自化学自习室！

设开始N2、H2的体积分别为a、b，在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量

依题意有

x=10mL

又体积与物质的量成正比。所以有：

①a+b=100

②

解①②得：

a=20mL，b=80mL 。

即开始N2、H2的体积分别为20mL、80mL。

氢气的转化率为：

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