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电极反应式的书写方法总结(化学电池电极反应式的书写方法)

导语:电极反应式的书写方法

一、“三”步完成电极反应式的书写

二、“加减法”书写电极反应式

一般步骤:

⒈ 先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。

⒉ 根据氧化还原反应原理写出电极反应式

⑴ 负极反应:负极失去电子发生氧化反应。注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。

负极生成的金属离子在碱性溶液中能与OH-反应生成难溶性碱,如在碱性条件下,钢铁腐蚀中负极生成的Fe2+与溶液中的OH-结合生成Fe(OH)2;

⑵ 正极反应:正极得到电子发生还原反应。若正极上的反应物质是O2时:

① 电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,且O2生成OH-,写为:

O2+2H2O+4e-===4OH-;

② 电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水。写为:

O2+4H++4e-===2H2O。

⒊ 若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式。

如:用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气,形成甲烷—氧气燃料电池,该电池反应的离子方程式为:

CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,

从总反应看,O2得电子参与正极反应,在碱性溶液中,O2得电子生成OH-,电池的正极反应式为:

2O2+4H2O+8e-=8OH-。

负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式(电子守恒)得:

CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O。

⒋ 写出电池总反应方程式

结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。

⒌ 书写电极方程式时,正负极的判断是关键,看两极与电解质溶液得、失电子而快速推断出正、负极,同时还应充分注意介质与电极生成物的反应:

三、 熟记“离子趋向”,抓住“电荷守恒”,熟练书写电池电极反应式

⒈ 阳离子趋向正极,在正极上参与反应,在负极上生成(如H+);

阴离子趋向负极,在负极上参与反应,在正极上生成

(如:OH-、O2-、CO32-)。

⒉ “-ne-”是正电荷,“+ne-”是负电荷,依据电荷守恒配平其他物质的系数。

⒊ 电池总反应式=正极反应式+负极反应式。

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