高一化学物质的量测试题及答案(高一化学物质的量试卷)

导语：高一化学物质的量测试题

高一化学必修一物质的量测试题

一. 选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题,48分)

1.下列说法中正确的是( )

①1 mol O2的质量是32 g·mol－1　②H2的摩尔质量是2 g　③1 mol H＋的质量是1 g　④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

A．①②③ B．③④ C．③ D．②④

2.下列溶液中Cl- 浓度最大的是 ( )

A．1L 0.2mol·L-1 的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L-1的盐酸溶液

C．0.1L 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L-1的MgCl2溶液

3. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）

A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数

4.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．28g氮气所含有的原子数目为NA

B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

　 C．22.4L甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

　 D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA

5. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是（ ）

A．NaB．MgC．FeD．Al

6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

8．某种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），其摩尔质量是（ ）

A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

9.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为则阿伏加德罗常数可表示为（　）

A.Vn / 22.4 B. 22.4n / V C.Vn / 5.6 D.5.6 / V

10．气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）

①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

11、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

12.同温同压下，下列气体密度最大的是（ ）

A氢气 B氯气 C二氧化碳 D氧气

13. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11

C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1

14.标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）

A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:n

B.25℃，常压时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m

C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n

D.标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n

15.下列溶液与20mL3mol/L的Na2SO4溶液的钠离子浓度相同的是（ ）

A.30mL3mol/L的NaCl溶液 B.20mL 3mol/L的Na2CO3溶液

C.15mL4moL/L的NaOH溶液 D.30mL4mol/L的NaCl溶液

16. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，若Na+为 0.2 mol，Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为 ( )

A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

二．填空题（共计36分）

17（10分）现有m g某气体，由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：(1)该气体的物质的量为 mol.

(2)该气体中所含的原子总数为 个．

(3)该气体在标准状况下的体积为 L.

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1.

18（10分）某双原子分子构成的气体的摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：（用数学表达式作答）

(1)该气体的物质的量为_______mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为_____g/L；

(4)该气体所含原子总数为__________个；

(5)该气体的一个分子的质量为__________g。

19.（6）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。

20．（10分）(1)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2； B．0.5 mol CO2；C．1.204×1024个HCl分子； D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水

(2)48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H2

三、计算

21.（8分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5％的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成400ml。

（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。

（2）参加反应的HCl的物质的量。

（3）稀释后溶液Cl—的物质的量浓度是多少

22．（共8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范)

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