离子电荷守恒怎么配平(化学离子电荷守恒)

导语：高中化学难点知识讲解——离子平衡之电荷守恒解“电中性”溶液

女化学家在灰色的背景上使用化学公式

无论是单一液质的溶液，还是混合溶液；无论是稀溶液，还是浓溶液，其电解质溶液一定呈电中性，这是电解质溶液的一个基本性质。如果能善于利于这一性质，对解决一些溶液中的问题会带来很大的帮助，现举几例说明:

1.进行溶液中离子浓度的比较

例1.常温下氨水与盐酸的混合液液中，NH4＋与Cl－的物质的量浓度相等，则混合溶液的pH值为( )

A. 大于是7 B. 小于7 C. 等于7 D.无法判断

解析:溶液中的pH由溶液中[H＋]决定，在氨水和盐酸的混合溶液中，仅有4种离子:NH4＋ 、Cl－、OH－、H＋。根据电解质溶液量电中性的原理：

[H＋]＋[NH4＋]=[Cl－]＋[OH－]，由题设条件知[NH4＋]=[Cl－]，则[H＋]=OH－]，故pH=7。

本题答案为:C

2.判断溶液中离子存在的情况

例2. 某溶液A只含有NH4＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、CO32－、SO42－中的几种，若取A溶液加入Na2O2粉末，有无色无味的气体放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量为X，生成沉淀的量为Y，则有如右图所示关系，可知：

(1)A中一定有__________离子

(2 ) A中一定没有___________离子

(3 ) A中可能有_____________离子

解析:加入Na2O2粉末，放出有无色无味的气体，说明溶液中不含NH4＋；有白色沉淀生成，说明一定有Mg2＋、Al3＋中的一种或二种；CO32－ 会同Mg2＋、Al3＋发生反应，说明一定没有CO32－；根据加入Na2O2的量与生成沉淀量的图所示关系，可知溶液a中一定有Mg2＋、Al3＋。这样溶液a中现可以肯定的是：一定有Mg2＋、Al3＋，一定没有NH4＋、CO32－。Na＋和SO42－从实验现象还不能确定是否存在，但根据溶液呈电中性的原理，a溶液中一定存在SO42－。

本题的答案为：(1)：Mg2＋、Al3＋、SO42－ (2)：NH4＋、CO32－(3)：Na＋

3.用于溶液中有关离子浓度的计算

例3.某酸性溶液经测定含有Na＋、Cl－、SO42－和Al3＋其浓度依次为:0.04mol/L，0.02mol/L，0.03mol/L，0.013mol/L。求此溶液的pH值.

解析:求溶液的pH值，首先必须求出溶液中[H＋]或[OH－]。根据题给条件，溶液中阴离子所带负电荷为：0.02＋0.03×2=0.08 mol/L。阳离子所带正电荷为:0.04＋0.013×3=0.079 mol/L，根据溶液呈电中性原理可知：[H＋]=0.001 mol/L，溶液呈酸性，pH=3。

练习：

1.关于0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液，下列离子浓度的比较不正确的是:

[A]、[Na＋]=2([CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3])

[B]、[Na＋]＋[H＋]=[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]

[C]、[Na＋]＋[H＋]=[HCO3－]＋[CO32－]＋[OH－]

[D]、[OH－]=[H＋]＋[CO32－]＋2[H2CO3]

2.有甲乙两相邻的工厂，排放污水经初步处理后只溶有:Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－、OH－中的各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变为无色澄清的NaNO3溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水pH＞7，试推断:

(1)甲厂污水中含有四种离子为_________________

(2)乙厂污水中含有四种离子为_________________

3.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中， SO42－离子浓度为0.20 mol/L，加入等体积0.20 mol/L 的KOH溶液时，生成的白色沉淀又可恰好溶解，那么，原溶液中的K＋浓度是下列中的( )

A. 0.20mol/L B .0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L

答案：1、C 2、(1)Na＋、SO42－、OH－ 、Cl－(2)Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－

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