元素周期律递变口诀(元素周期表中元素化学性质的递变规律)

导语：高中化学元素周期律的递变规律怎么分知道吗？有哪些内容了解吗？

一、元素周期律

1. 同周期从左到右的递变规律(稀有气体元素除外)

①核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小；

②元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；

③单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；

④最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；

⑤非金属单质与氢气化合的程度由难到易，气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强；

⑥金属单质的熔点逐渐升高，非金属单质的熔点逐渐降低.

2. 同主族从上到下的递变规律(稀有气体元素除外)

①核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大；

②元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；

③单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；

④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱；

⑤非金属单质与氢气化合的程度由易到难，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强；

⑥金属单质的熔点逐渐降低，非金属单质的熔点逐渐升高；

⑦单质的密度逐渐增大.

本文内容由小涵整理编辑！